第I卷（选择题共42分）相对原子质量（原子量）：H—1C-12O-16Cu-64Zn-65本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求1．下列判断合理的是()①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；③Na2O、Fe2O3、A12O3属于碱性氧化物④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；⑥CO2、SO2、NO2，都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物．A．只有②④⑥B．只有①②⑤C．只有①③⑤D．只有③④⑥【答案】B解：①依据概念分析，硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物，故①正确；②蔗糖不能电离属于非电解质，硫酸钡是盐属于强电解质，水是弱电解质，故②正确；③既能与酸反应，又能与碱反应，A12O3属于两性氧化物，故③错误；④根据分散系中分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故④错误；⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故⑤正确；⑥二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，发生氧化还原反应不是酸性氧化物，故⑥错误；故选B．考点：分类法2．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()①等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA②常温下，4gCH4含有NA个C-H共价键③1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2NA④将NA个NH3分子溶于1L水中得到1mol·L－1的氨水⑤25℃时，pH=12的1.0LNaClO溶液中水电离出的OH－的数目为0.01NA⑥1molSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子A．①③⑤B．②⑤C．②④⑥D．②③⑤【答案】B考点：阿伏加德罗常数3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()①0.1mol·L－1NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO42－②pH=11的溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－③水电离的H＋浓度为10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、SO32－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、Cl－、K＋、SO42－、NO3－⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe2＋、MnO4－、NO3－、Na＋、SO42－⑥中性溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO3－、Cl－、S2－A．①③⑤B．②④C．②⑤⑥D．④⑤【答案】B【解析】试题分析：①AlO2-与H+反应，不能大量共存；②pH为11的溶液呈碱性，各离子互不反应，可以大量共存；③水电离的H+浓度为10－12mol·L－1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性时H+与CO32‾、SO32‾反应，不能大量共存；④加入Mg能放出H2的溶液呈酸性，各离子互不反应，可以大量共存；⑤使甲基橙变黄的溶液pH大于4.4，还可能呈酸性，MnO4‾能氧化Fe2+，不能大量共存；⑥Fe3+、Al3+与S2‾发生相互促进的水解反应，不能大量共存，故答案为B。考点：本题考查离子共存4．某化学兴趣小组设置了如图所示的实验装置，即可用于制取气体，又可用于验证物质的性质，下列说法不正确的是()A．利用I、II装置制取气体（K2关闭、K1打开），可以收集H2等气体，但不能收集O2、NO气体B．利用II装置作简单改进（但不改变瓶口朝向）后，可以收集O2、NO等气体，但不能收集NO2气体C．利用I、Ⅲ装置可以比较H2SO4、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱D．利用I、Ⅲ装置既能验证氧化性：Ca(ClO)2>Cl2>Br2，又能保护环境【答案】D考点：考查化学实验装置正误判断的知识5．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A是原子半径最小的原子，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等．下列正确的是()A．原子半径：C＜BB．元素A、C的氧化物均为共价化合物C．金属性强弱：D＞CD．元素B、D的最高价氧化物对应水化物能相互反应【答案】D考点：考查原子结构与元素周期律知识6．下列有关化学平衡图像描述正确的是()A．图像A代表任何可逆反应中生成物浓度随温度的变化关系图B．图像B表示反应的化学方程式为：2Z(s)3X(g)＋2Y(g)C．图像C代表在10L容器、850℃时反应，到4min时，反应放出51.6kJ的热量D．图像D代表等物质的量的气体A和B，在一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反...
