第三讲硫及其化合物一、选择题(本题共7个小题,每题6分,共42分,每个小题只有一个选项符合题意)1.(2012·石家庄模拟)研究发现,空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成,反应过程如下:①SO2+NO2===SO3+NO②SO3+H2O===H2SO4③2NO+O2===2NO2NO2在上述过程中的整体作用,与H2SO4在下述变化中的作用相似的是()。A.潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶B.硫化氢通入浓H2SO4中C.浓H2SO4滴入萤石中,加热D.加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解解析由题中信息可以看出NO2在酸雨形成的整个过程中起到催化剂的作用,H2SO4对乙酸乙酯的水解所起的作用也是催化剂的作用。答案D2.(2013·安庆联考)下列有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是()。解析因SO2为酸性氧化物,遇酚酞不变色,SO2能使品红溶液褪色;SO2具有强还原性,被HNO3氧化为SO、SO与Ba2+生成白色沉淀;SO2与BaCl2不反应;所以选C。答案C3.(2013·自贡二联)如图,利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸,立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是()。选项实验现象解释ABaCl2溶液变浑浊SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀BNa2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质C酸性KMnO4溶液褪色SO2具有还原性D品红溶液褪色SO2具有漂白性解析SO2与水反应生成H2SO3,H2SO3为中强酸,不与BaCl2溶液反应。答案A4.下列制取硫酸铜的实验设计中,能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是()。A.铜与浓硫酸共热B.用铜片为阳极,石墨为阴极,电解稀硫酸C.先灼烧废铜屑生成氧化铜,然后再用浓硫酸溶解D.适当温度下,使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解解析A项有SO2生成;B项耗能较多;C项也耗能过多。答案D5.下列四种溶液中一定存在SO的是()。A.向甲溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀B.向乙溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀,再加入盐酸,沉淀不溶解C.向丙溶液中加入盐酸使之酸化,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生D.向丁溶液中加入硝酸使之酸化,再加入硝酸钡溶液,有白色沉淀产生解析甲溶液中可能存在SO、CO或Ag+;乙溶液可能存在Ag+;丁溶液用硝酸酸化,若溶液中存在SO和HSO,会被氧化成SO,无法判断。答案C6.(2013·巴中二调)如图,在注射器中加入少量Na2SO3晶体,并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是()。A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色B.品红试纸、蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色,证明SO2具有漂白性C.湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2D.NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2解析由于SO2溶于水生成H2SO3,只能使指示剂变色,而不能褪色,A项错误;SO2能使酸性KMnO4溶液褪色,是发生氧化还原反应的结果,B项错误;除去多余的SO2应用NaOH溶液而非NaCl溶液,D项错误;湿润的淀粉KI试纸未变蓝,即无I2生成,故SO2的氧化性弱于I2的氧化性。答案C7.(2013·衡水调研)将amol硫化亚铁放入含3amolH2SO4的浓硫酸中,充分反应后,氧化、还原产物分别是Fe3+、S和SO2,则:①硫化亚铁全部溶解、②放出1.5amol气体、③反应过程中转移5amole-、④放出的气体少于1.5amol、⑤无法确定。上述叙述正确的是()。A.①②B.②③C.①④D.⑤解析浓硫酸在反应中浓度会逐渐减小,先发生反应2FeS+6H2SO4(浓)===Fe2(SO4)3+2S↓+3SO2↑+6H2O,后发生反应FeS+H2SO4(稀)===FeSO4+H2S↑,故FeS全部溶解,放出的气体少于1.5amol。答案C二、非选择题(本题共4个小题,共58分)8.(13分)(2013·唐山联考)某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料,采用多种方法制取硫酸铜。制备方法如下:方法一(1)浓硫酸试剂瓶上适合贴上的标签是________(填序号)。(2)甲同学取6.4g铜片和10mL18mol·L-1浓硫酸,放在试管中共热时发现,铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液,而是在试管底部看到灰白色沉淀。甲同学为了验证其中灰白色沉淀的主要成分。设计下列实验。实验步骤:倾倒掉上层液体后,向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水,边加边搅拌。实验现象:_________________________________________________。实验结论:所得灰白色固体的化学式为______...