第三讲氧化还原反应一、选择题(本题共7个小题,每题6分,共42分,每个小题只有一个选项符合题意)1.(2012·山东潍坊期末)下列说法正确的是()。A.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性B.失电子难的原子获得电子的能力一定强C.得到电子越多的氧化剂,其氧化性就越强D.要实现Fe2+到Fe3+的转化,必须加入氧化剂解析Fe2+具有还原性,ClO-、MnO具有氧化性,A项错误;稀有气体原子既难得电子,又难失电子,B项错误;氧化性强弱是依据得电子的能力强弱,而不是得电子数的多少,C项不正确。答案D2.(2013·达州质检)物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质:①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是()。A.①③B.③④C.①②D.①③④解析①中,铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体,而铜与稀硝酸反应生成一氧化氮气体,故不同;②中,无论是浓度还是温度变化,反应的生成物不变;③中,锌与稀硫酸反应生成氢气,而锌与浓硫酸反应生成二氧化硫气体,故不同;④中,无论是稀盐酸还是浓盐酸,与铁反应均生成氢气和氯化亚铁。答案A3.(2012·武汉调研)已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2>Z2>X2>Y2,下列氧化还原反应能发生的是()。A.2NaW+Z2===2NaZ+W2B.2NaX+Z2===2NaZ+X2C.2NaW+Y2===2NaY+W2D.2NaZ+X2===2NaX+Z2解析在氧化还原反应中,物质的氧化性强弱关系为氧化剂>氧化产物,利用此规律可知B项反应能够发生。答案B4.(2013·河北冀州模拟)卫生部发出公告,自2012年5月1日起,禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是()。A.CaO2具有氧化性,对面粉可能具有增白作用B.CaO2中阴阳离子的个数比为1∶1C.CaO2与水反应时,每产生1molO2转移电子4molD.CaO2与CO2反应的化学方程式为2CaO2+2CO2===2CaCO3+O2解析2CaO2+2H2O===2Ca(OH)2+O2↑反应中CaO2既是氧化剂又是还原剂,氧元素从-1价变为0价,产生1molO2转移电子2mol。故C不正确。答案C5.(2013·金华联考)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox)(3<x<4;M表示Mn、、Co、Zn或Ni的二价离子),常温下,它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质。转化流程如图所示,下列有关该转化过程的叙述正确的是()。A.MFe2O4表现了还原性B.MFe2Ox表现了还原性C.SO2和NO2表现了还原性D.SO2和NO2发生了分解反应解析根据题中物质间的转化关系,结合化合价变化规律得出MFe2Ox表现了还原性,B项正确、A项错误;SO2、NO2为氧化剂,表现出氧化性,也没有被分解,故C、D项错。答案B6.(2013·成都三联)金属钛(Ti)性能优越,被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为aTiO2+bCl2+cC=====aTiCl4+cCOⅠTiCl4+2Mg=====Ti+2MgCl2Ⅱ关于反应Ⅰ、Ⅱ的分析不正确的是()。①TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物,在反应Ⅱ中是氧化剂;②C、Mg在两个反应中均为还原剂,被还原;③在反应Ⅰ、Ⅱ中Mg的还原性大于C的,C的还原性大于TiCl4的;④a=1,b=c=2;⑤每生成19.2gTi,反应Ⅰ、Ⅱ中共转移4.8mole-。A.①②④B.②③④C.③④D.②③⑤解析反应Ⅰ中,Cl从0价降到-1价,每反应1molCl2转移2mole-,C从0价升到+2价,每反应1molC转移2mole-,配平化学方程式有a=1,b=c=2,④正确;根据化合价的变化情况,TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物,在反应Ⅱ中是氧化剂,①正确;还原剂被氧化,②错误;在同一反应中,还原剂的还原性最强,但Mg和C不在同一反应中,无法判断其还原性相对大小,③错误;反应Ⅱ中,Ti由+4价降到0价,每生成1molTi(即48g)转移4mole-,故每生成19.2gTi(即0.4mol)转移1.6mole-,结合反应Ⅰ每生成0.4molTiCl4转移1.6mole-,反应Ⅰ、Ⅱ中共转移3.2mole-,⑤错误。答案D7.(2013·北大附中模拟)R2O在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO,若反应中R2O变为RO,又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2,则n值为()。A.1B.2C.3D.4解析根据得失电子守恒,2molMn2+―→2molMnO,失2×5mol=10mole-,所以每1molR2O―...