第1课时氧化还原反应氧化剂和还原剂(1)离子方程式更能描述反应的本质，它不仅表示一个化学反应，还表示一类化学反应。如离子方程式Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O中，OH－可代表NaOH、KOH、Ba(OH)2等易溶性强碱。(2)得到氧的反应叫氧化反应，失去氧的反应叫还原反应，如CuO＋H2=====Cu＋H2O中，CuO发生了还原反应，H2发生了氧化反应。(3)在反应2Fe＋3Cl2=====2FeCl3中，铁元素的化合价由0价升高为＋3价；氯元素的化合价由0价降低为－1价。一、氧化还原反应(1)概念：反应前后有元素化合价变化的反应。①氧化反应：反应物中所含元素化合价升高的反应。②还原反应：反应物中所含元素化合价降低的反应。(2)实质：反应中有电子转移。(3)表现形式：反应前后元素的化合价发生变化。二、氧化剂和还原剂三、氧化还原反应和离子反应的关系如，金属锌与CuSO4溶液的反应即是离子反应也是氧化还原反应，Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu。四、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系1．CuO＋CO=====Cu＋CO2，该反应________(“是”或“不是”)氧化还原反应如果是氧化还原反应，请指出________是氧化剂，________是还原剂。答案：是CuOCO2．“氧化还原反应必须有氧参加”这种说法对吗？分析：氧化还原反应的实质是有电子转移，只要反应中有电子发生转移，即元素化合价发生变化，就一定是氧化还原反应。如3Cl2＋2Fe点燃,2FeCl3，没有氧参加，但是氧化还原反应。答案：不对。3．有单质参加或有单质生成的反应，一定是氧化还原反应吗？答案：不一定，如3O2===2O3、C(金刚石)===C(石墨)，P(白)―→P(红)4．铁元素、常见化合价为0，＋2，＋3，试分析不同价态的铁元素所具有的氧化性和还原性：答案：氧化还原反应1．氧化还原反应各概念之间的关系2．氧化还原反应电子转移的表示方法(1)双线桥法：表示的是同一元素在反应物转化为生成物时电子转移的结果，反映了化学反应的本质及参加反应的各物质间的氧化还原关系。①双线桥法的基本步骤：②注意事项：a．箭头、箭尾指向化合价变化的同种元素。b．必须注明“得到”或“失去”的字样。c．还原剂失去电子总数与氧化剂得到电子总数相等。(2)单线桥法：表示反应过程中不同元素的原子间的电子转移情况。反映了化学反应的本质。单线桥法分析氧化还原反应的步骤：①标出有化合价变化的元素的化合价；②用线桥将反应物中失电子的元素和得电子的元素连接起来，箭尾是失电子的元素，箭头是得电子的元素。注意：线桥只在反应物中，不跨越“===”与生成物相连。③在线桥上注明电子转移的数目，注意：只写数目，不标得失。(3)氧化还原反应中微粒间转化关系：①②同种元素之间发生化合价变化时，遵循“只靠近，不交叉，相邻价态不反应”，即：[特别提醒](1)氧化反应和还原反应，既对立又统一，同时并存。(2)氧化还原反应中，化合价升高总数＝降低总数，电子转移数目＝得电子总数＝失电子总数。[例1]在2Fe＋3Cl2=====2FeCl3反应中，下列说法正确的是()A．Fe做还原剂、被还原，Cl2做氧化剂、被氧化B．FeCl3既是氧化产物，又是还原产物[来源:学&科&网]C．1molFe参加反应，电子转移2NA个D．氧化剂和还原剂的物质的量为2∶3[解析]n氧化剂∶n还原剂＝3∶2[答案]B物质的氧化性和还原性1．概念氧化性：氧化剂得电子的能力。还原性：还原剂失电子的能力。2．与元素价态的关系元素处于最高价态时只有氧化性；元素处于最低价态时只有还原性；元素处于中间价态时既有还原性又有氧化性。3．常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂(2)常见还原剂4．氧化性和还原性的强弱比较(1)根据氧化还原方程式判断：上述反应要顺利进行必须具备：氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。(2)根据金属活动性顺序判断：――――――――――――――――――――→―――――――――――――――――――――――――――――――→(3)根据反应的难易判断：不同的氧化剂与同一种还原剂反应，反应越容易，说明氧化剂的氧化性越强；不同的还原剂与同一种氧化剂反应，反应越容易，说明还原剂的还原性越强。[特别提醒](1)依得失电子能力强弱判断氧化性和还原性强弱，但不能用得失电子数目来判断，如2Na＋C...
