【模拟演练】1.(2012·龙岩模拟)短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是()A.X、Y、Z三种元素中，单质在常温下均为气态B.Z的氢化物的稳定性比Y的强C.Y的最高正化合价为+5D.Y的单质的熔点比Z的低2.(2012·杭州模拟)下列叙述正确的是()A.铅位于周期表中金属与非金属元素交界处，可做半导体材料B.若存在简单阴离子R2-，则R一定属于第ⅥA族元素C.S和Se属于第ⅥA族元素，H2S还原性比H2Se的强D.元素原子最外层电子数较少的金属一定比最外层电子数较多的金属活泼性强3.(2012·邯郸模拟)下列有关叙述：①非金属单质N能从M的化合物中置换出非金属单质M；②M原子比N原子容易得到电子；③两元素的阴离子在电极上放电时，N-优先于M-；④气态氢化物水溶液的酸性HmM＞HnN；⑤氧化物水化物的酸性HmMOx＞HnNOy；⑥单质熔点M＞N。能说明非金属元素M比N的非金属性强的是()A.②⑤B.②③C.①⑥D.③④4.(2012·金华模拟)某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是()A.离O点越远的元素原子半径越大B.虚线相连的元素处于同一族C.B元素是图中金属性最强的元素D.A、B组成的化合物中可能含有共价键5.(2012·九江模拟)如表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是()族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2ab3defghi①a、b、e、f四种元素的原子半径：e＞f＞b＞a②h、i两种元素阴离子的还原性：h＞I③a、g两种元素氢化物的稳定性：a＞g④d、e、f三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强⑤八种元素中d元素的单质还原性最强，i元素的单质氧化性最强A.①③④B.②③⑤C.②④⑤D.①③⑤6.(2012·揭阳模拟)已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是()XYZWA.W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍B.Z元素的原子半径可能比Y元素的小C.W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强D.若Z的最高正价为+m，则X的最高正价也一定为+m7.(2012·苏州模拟)下列推断符合实际的是()A.第n周期的最后一种金属元素处在第n-1族(1＜n＜7，n为正整数)B.m=1和m=7(m为最外层电子数)的元素单质能形成的化合物都是离子化合物C.第n周期有n种主族金属元素(1＜n＜7，n为正整数)D.m-n=5(m为最外层电子数，n为电子层数)的主族元素存在最强的对应含氧酸8.(2011·温州模拟)已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构。则下列叙述正确的是()A.原子半径：A＞B＞C＞DB.原子序数：d＞c＞b＞aC.离子半径：C3-＞D-＞B+＞A2+D.单质的还原性：A＞B＞D＞C9.(2012·济南模拟)短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大。已知：A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是()A.原子半径：A＜B＜C＜DB.四氧化三铁与B的反应是工业上大量生产铁的重要方法C.D的最高价氧化物的水化物的酸性大于C的最高价氧化物的水化物的酸性D.B的氧化物是酸性氧化物，可溶于氨水10.(2012·六安模拟)香花石由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2，X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数为次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是()A.原子半径：Y＞Z＞R＞TB.气态氢化物的稳定性：W＜R＜TC.最高价氧化物对应的水化物碱性：X＞ZD.XR2、WR2两化合物含有的化学键的类型相同11.(2011·中山模拟)A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数,B原子核内质子数和中子数相等。(1)写出A、B、C三种元素的名称______、______、______。(2)B位于元素周期表中第____周期，第_______族。(3)C的原子结构示意图为___________，C的单质与H2反应的化学方程式为____________________________。(4)比较B、C的原子半径：B____C，写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式___________________________________。12.(2011·洛阳模拟)现有下列短周...
