专题课时5物质的量与化学计算一、选择题1．下列说法中正确的是()A．1molO2的质量和O2的摩尔质量都是32gB．1mol任何气体中都含有相同的原子数C．0.5molNaCl约含有6.02×1023个离子D．22.4LCO2气体中含有3NA个原子解析O2的摩尔质量为32g·mol－1，A错误；气体有单原子分子如He，双原子分子如O2，三原子分子如O3，五原子分子如CH4等，B错误；0.5molNaCl中含有的阴阳离子各有0.5mol，离子共为1mol，C正确；未指明气体所处的条件，无法计算其物质的量，D错误。答案C2．科学家刚发现了某种元素的原子，其质量是ag。设12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A．由已知信息可得NA＝B．Wg该原子的物质的量一定是molC．Wg由该原子构成的分子中含有个该原子D．该原子的摩尔质量是aNA解析一个12C的真实质量为bg，NA个12C的质量为12g，A项正确；该原子的摩尔质量为aNAg·mol－1，则Wg该原子的物质的量为mol，B项正确；该原子的质量是ag，Wg由该原子构成的分子中含有个该原子，C项正确。摩尔质量的单位是g·mol－1，D项错误。答案D3．由C16O和C18O组成的混合气体与同温、同压下空气(平均相对分子质量为29)的密度相同，则下列关系正确的是()A．混合气体中C16O与C18O的分子数之比为14∶15B．混合气体中C16O与C18O的物质的量之比为1∶1C．混合气体中C16O与C18O的质量之比为15∶14D．混合气体中C16O与C18O的密度之比为1∶1解析同温同压下，密度之比等于其摩尔质量之比，故混合气体M＝M(空气)＝29g·mol－1，则可得混合气体中C16O与C18O物质的量之比为1∶1，故A错，B项正确；又可推得质量之比为14∶15，则C项错；混合气体中同温同压下，物质的量相等的两气体密度之比等于其摩尔质量之比，即为14∶15，则D项错。答案B4．现有等物质的量的CO和CO2，下列比较中正确的是()①所含分子数之比为1∶1②所含氧原子数之比为1∶2③所含原子总数之比为2∶3④所含碳原子数之比为1∶1⑤所含电子数之比为7∶11A．只有①②B．只有②③C．只有④⑤D．①②③④⑤解析CO和CO2的物质的量相同，则所含CO和CO2的分子数也相同，①正确。1分子CO和1分子CO2中氧原子数分别为1和2，则物质的量相同的CO和CO2中所含氧原子数之比为1∶2，②正确。等物质的量的CO和CO2中原子总数之比为2∶3，③正确。物质的量相同的CO和CO2，碳原子数之比为1∶1，④正确。1分子CO和1分子CO2中的电子总数分别为14和22，即物质的量相同的CO和CO2中所含电子总数之比为14∶22＝7∶11，⑤正确。选D。答案D5．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是()A．1mol硝基(—NO2)与NA个二氧化氮气体分子所含电子数相等B．1mol氢氧根离子(OH－)与NA个羟基(—OH)所含电子数相等C．在相同温度下，pH＝1且体积为1L的硫酸溶液所含氢离子数与pH＝13且体积为1L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数一定均为0.1NAD．在反应2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑中，每生成1molO2该反应共转移的电子数为6NA解析A—项中，NO2和NO2分子均为电中性粒子，电子数相等均为23NA；B项中一个OH－含10个电子，一个—OH中含9个电子，故不相等；C项中只有在常温下所含氢离子数与氢氧根离子数才相等，且均为0.1NA；D项中根据反应生成1molO2时转移的电子数应为10NA。答案A6．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于7.8g过氧化钠固体的说法正确的是()A．其中所含电子总数为0.4NAB．其中所含离子总数为0.4NAC．与足量的H2O反应，生成O2的分子数为0.1NAD．与足量的CO2反应，转移电子数为0.1NA解析1molNa2O2含38mol电子，7.8g过氧化钠所含电子总数为×38NA·mol－1＝3.8NA，A项错误；1个Na2O2含2个Na＋和1个O，7.8g过氧化钠所含离子总数为×3NA＝0.3NA，B项错误；根据2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，生成O2的分子数为××NA·mol－1＝0.05NA，C项错误；D项正确。答案D7．下列说法正确的是()A．把100mL3mol·L－1的H2SO4跟100mL水混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5mol·L－1B．把100g20%的NaCl溶液跟100g水混合后，NaCl溶液的质量分数是10%C．把200mL3mol·L－1的BaCl2溶液跟100mL3mol·L－1的KCl溶液混合后(体积变化忽略)，溶液中的c(Cl－)仍然是3mol·L－...
