第一次半月考试题(时间90分钟,满分100分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共计48分)1．下列是几种原子结构示意图,其中正确的是()2．下列微粒中：①13Al3＋②③④F－,其核外电子数相同的是()A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④3.铯是一种碱金属元素,下列关于铯及其化合物的叙述不正确的是()A．硫酸铯的化学式为Cs2SO4B．氢氧化铯是一种强碱C．金属铯与水反应比钠与水反应更剧烈D．碳酸铯受热易分解成氧化铯和二氧化碳4．若把周期表原先的主、副族号取消,由左到右按原顺序编为18列.如碱金属为第1列,稀有气体为第18列,按这个规定,下列说法不正确的是()A．第3列元素种类最多,第14列元素的化合物种类最多B．第10列元素全部是金属元素C．第18列元素单质全部是气体D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子5．下列物质中,既含有离子键又含有非极性共价键的是()A．HClOB．Ba(OH)2C．Na2O2D．Ar6．下列实验过程中,一定同时存在化学键的断裂和形成的是()7．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置.下列说法正确的是()A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属元素和非金属元素分界线附近的元素属于过渡元素8．下列顺序排列不正确的是()A．热稳定性：H2O>HF>H2SB．原子半径：Na>Mg>OC．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D．非金属性：F>Cl>Br9．共价键、离子键、分子间作用力都是物质结构中微粒间不同的相互作用.下列物质含有上述各类相互作用中两种的有()A．石英B．金刚石C．食盐D．烧碱10．下列说法中正确的是()A．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体C．干冰升华时,分子内共价键会发生断裂D．原子晶体的熔点一定比金属晶体高11．下列电子式正确的是()12．a、b、c、d是四种短周期元素,a、b、d同周期,c、d同主族,a的原子结构示意图为：,b与c形成的化合物的化学式为b3c,且b、c离子有相同的电子层结构.下列比较中,正确的是()A．原子序数：a>b>cB．元素的非金属性：d>a>cC．原子半径：c>a>dD．最高价含氧酸的酸性：d>c>a13．有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族.下列事实能支持这一观点的是()①H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构；②氢分子的结构式为H—H；③与碱金属元素形成离子化合物：；④分子中原子间的化学键都属于非极性键.A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④14．为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物,可以进行下列实验.其中合理、可靠的是()选项方法或操作现象或结果结论A观察常温下的状态SbCl5是苍黄色液体,SnCl4为无色液体SbCl5和SnCl4都是离子化合物B测定三者的熔点依次为73.5℃、2.8三者都不是离子化合物℃、－33℃C将三者溶解于水中,滴入HNO3酸化的AgNO3溶液都产生白色沉淀三者都是离子化合物D测定三者水溶液的导电性都可以导电都是离子化合物15．如表为元素周期表前四周期的一部分,下列关于R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是()A．常温、常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．W的气态氢化物的稳定性比X的气态氢化物的稳定性强D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强16．已知均为短周期元素形成的简单离子,aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是()A．原子半径：A>B>C>DB．原子序数：d>c>b>aC．离子半径：C>D>B>AD．单质还原性：A>B>D>C(备选)如图,a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素,下列有关叙述正确的是()A．元素b位于ⅥA族,有＋6、－2两种常见化合价B．五种元素中,元素e的性质最稳定C．元素c和d的最高价氧化物对应的水化物的酸性：c>dD．元素c和e的气态氢化物的稳定性：c>e二、非选择题(本题包括6小题,共52分)17．(7分)如图所示,已知A元素的最低化合价为－3价,它的最高价氧化物含氧56.21%,原子核内中子数比质子数多1,试回答(均用具体的元素符号或化学式回答):(1)写出它们的元素符号：A________,B________,C________,D________.(2)A、B、C、D的气态氢化物稳定性最...
