考点规范练39化学键与分子间作用力非选择题(共6小题，共100分)1、(16分)(1)①H2SeO3的中心原子杂化类型是;Se的立体构型是。与Se互为等电子体的分子有(写一种物质的化学式即可)。②H2Se属于(填“极性”或“非极性”)分子;单质硒的熔点为217℃，它属于晶体。(2)①根据价层电子对互斥理论判断下列分子或离子中空间构型是V形的是(填字母)。A、H3O+B、H2OC、ND、N②分子(CN)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为，1个分子中含有个π键;(CN)2称为“拟卤素”，具有类似Cl2的化学性质，则(CN)2与NaOH水溶液反应的化学方程式为。(3)铜是重要的金属，广泛应用于电气、机械制造、国防等领域，铜的化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。①CuSO4晶体中S原子的杂化方式为。②向CuSO4溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4，下列说法正确的是。a、氨气极易溶于水，是因为NH3分子和H2O分子之间形成3种不同的氢键b、NH3分子和H2O分子，分子立体构型不同，氨分子的键角小于水分子的键角c、[Cu(NH3)4]SO4所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键d、[Cu(NH3)4]SO4的组成元素中电负性最大的是氮元素2、(2018山东烟台模拟)(16分)请回答下列问题:(1)维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用，该物质的结构简式如图所示:以下关于维生素B1的说法正确的是。a、只含σ键和π键b、既有共价键又有离子键c、该物质的熔点可能高于NaCld、既含有极性键又含有非极性键(2)维生素B1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间的作用力有。a、离子键、共价键b、离子键、氢键、共价键c、氢键、范德华力d、离子键、氢键、范德华力(3)维生素B1燃烧可生成N2、NH3、CO2、SO2、H2O、HCl等物质，这些物质中属于非极性分子的化合物有。氨气极易溶于水，其原因是。(4)液氨常被用作制冷剂，若不断地升高温度，实现“液氨→氨气→氮气和氢气→氮原子和氢原子”的变化，在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用是①;②极性键;③。3、(2018黑龙江哈尔滨模拟)(16分)已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素。A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，B的电负性大于C，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，F的基态原子中有4个未成对电子，G的+1价阳离子正好充满K、L、M三个电子层。回答下列问题:(1)A、B、C、D、E、F、G中第一电离能最小的是(填元素符号);D元素的原子核外有种不同运动状态的电子，有种不同能级的电子。基态的F3+核外电子排布式是。(2)B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物，原因是。(3)化合物ECAB中的阴离子与AC2互为等电子体，该阴离子的电子式是。(4)FD3与ECAB溶液混合，得到含多种配合物的红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是。(5)化合物EF[F(AB)6]是一种蓝色晶体，下图表示其晶胞的(E+未画出)。该蓝色晶体的一个晶胞中E+的个数为。(6)G的二价阳离子能与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)形成配离子:该配离子中含有的化学键类型有。(填字母)a、配位键b、极性键c、离子键d、非极性键阴离子CAB-中的A原子与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)中碳原子的杂化方式分别为。4、(2018河北石家庄模拟)(16分)a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如表所示。a原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同b基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1c在周期表所列元素中电负性最大d位于周期表中第4纵行e基态原子M层全充满，N层只有一个电子请回答:(1)d属于区的元素，其基态原子的价电子轨道表示式为。(2)b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)。(3)c的氢化物水溶液中存在的氢键有种，任意画出一种。(4)a与其相邻同主族元素的最高价氧化物的熔点高低顺序为(用化学式表示)。若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A，则A的空间构型为;A的中心原子的轨道杂化类型为;与A互为等电子体的一种分子为(填化学式)。5、(2019宁夏银川一中高三月考)(18分)镧系为元素周期表中第ⅢB族、...
