阶段检测七（专题七）一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是()A.v(NH3)=0.1mol/(L·min)B.v(NH3)=0.2mol/(L·min)C.v(H2)=0.3mol/(L·min)D.v(H2)=0.4mol/(L·min)答案D反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，以氢气的反应速率为标准进行判断。A项，v(NH3)=0.1mol/(L·min)，所以v(H2)=0.15mol/(L·min);B项，v(NH3)=0.2mol/(L·min)，所以v(H2)=0.3mol/(L·min);C项，v(H2)=0.3mol/(L·min);D项，v(H2)=0.4mol/(L·min)，所以反应速率最快的是D。2.足量的锌块与一定量的盐酸反应，为了减慢反应速率，但不减少氢气的产量，可采取的措施是()A.加入CaCO3固体B.加入NaOH固体C.加水稀释D.改为锌粉答案CA项，CaCO3固体与盐酸反应，由于会消耗盐酸，因此会减少氢气的产量，错误;B项，加入的NaOH固体与盐酸反应，会消耗盐酸，因此会减少氢气的产量，错误;C项，加水稀释，盐酸浓度降低，但HCl的量不变，正确;D项，锌块改为锌粉会加快反应速率，错误。3.可逆反应达到平衡的根本原因是()A.反应混合物中各组分的浓度相等B.正、逆反应都还在继续进行C.正、逆反应的速率均为零D.正、逆反应的速率相等答案D可逆反应达到平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度不一定相等，这与物质的初始浓度和转化率有关，故A错误;无论反应是否达到平衡状态，正、逆反应始终都在进行，故B错误;可逆反应达到平衡状态时，反应始终在进行且正、逆反应速率相等但不为0，故C错误;当可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，故D正确。4.下列措施对增大反应速率明显有效的是()A.Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉B.Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸C.在K2SO4溶液与BaCl2溶液反应时，增大压强D.Na与水反应时增大水的用量答案AAl片改成Al粉时，Al的表面积增大，与氧气的反应速率也明显增大，A正确。Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸在常温下会发生钝化使反应停止，B错误。K2SO4溶液与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀和KCl，反应过程中没有气体参加也无气体生成，所以加压对该反应的反应速率没有影响，C错误。Na与H2O反应时增大H2O的用量，对于H2O的浓度没有影响，也不会影响该反应的反应速率，D错误。5.对于在密闭容器中进行的反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0，能增大正反应速率的措施是()A.通入大量N2B.增大容器容积C.通入大量SO3D.降低体系温度答案CA项，通入大量氮气，不能增大反应物的浓度，不能增大正反应速率，故A错误;B项，增大容器容积，体系的压强减小，正反应速率减小，故B错误;C项正确;D项，降低体系的温度，正、逆反应速率都减小，故D错误。6.工业上用CO2生产甲醇燃料的原理为:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。某温度下，将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示。图中a(1，6)表示在1min时H2的物质的量是6mol。下列时间段平均反应速率最大的是()A.0~1minB.1~3minC.3~8minD.8~11min答案A分别计算不同时间段的平均反应速率:0~1min内，v(H2)=1mol/(L·min);1~3min内，v(H2)=(6-3)mol2L×(3-1)min=0.75mol/(L·min);3~8min内，v(H2)=(3-2)mol2L×5min=0.1mol/(L·min);8min后达到化学平衡状态。所以0~1min内平均反应速率最大。7.在一定温度下，将一定量的N2和O2通入体积为1L的密闭容器中，当反应N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH<0达到平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是()A.增大压强B.增大反应物的浓度C.使用催化剂D.升高温度答案BA项，反应前后气体总体积不变，增大压强平衡不移动，故A不正确;B项，增大反应物的浓度可促进平衡正向移动，且不影响平衡常数，故B正确;C项，使用催化剂，平衡不移动，故C不正确;D项，平衡常数只受温度影响，故D不正确。8.在一个容积不变的密闭容器中发生可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是()A.容器内气体压强不再改变B.N2和H2的物质的量不变且比例为1∶3C.断裂1...
