课时规范练23化学反应的限度化学平衡的移动一、选择题(本题共9小题，每小题6分，共54分。每小题只有一个选项符合题目要求)1、(2018山东济宁高三期末)将0、2mol·L-1的KI溶液和0、05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液等体积混合充分反应后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡2Fe3++2I-2Fe2++I2的是()A、向混合液中滴入KSCN溶液，溶液变红色B、向混合液中滴入AgNO3溶液，有黄色沉淀生成C、向混合液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成D、向混合液中滴入淀粉溶液，溶液变蓝色2、下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是()A、溴水中有平衡:Br2+H2OHBr+HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B、合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施C、氯气在水中的溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度D、对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深3、在一定温度下的固定容积的密闭容器中，发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-akJ·mol-1(a>0)，能说明该反应已达到平衡状态的是()A、CO2的体积分数在混合气体中保持不变B、混合气体的密度不随时间的变化而变化C、单位时间内每消耗1、2molH2，同时生成0、4molH2OD、反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1，且保持不变4、在一个恒容密闭容器中发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为:0、2mol·L-1、0、2mol·L-1、0、2mol·L-1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是()A、[SO3]=0、4mol·L-1B、[SO2]=[SO3]=0、15mol·L-1C、[SO2]=0、25mol·L-1D、[SO2]+[SO3]=0、5mol·L-15、向密闭的容器中充入2molA和1molB，发生反应2A(g)+B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为w%;若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A:0、6mol、B:0、3mol、C:1、4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为w%，则x的值()A、只能为2B、只能为3C、可能为2，也可能为3D、无法确定6、在t℃时，向aL密闭容器中加入1、6molHI(g)，发生反应2HI(g)H2(g)+I2(g)ΔH>0，H2的物质的量随时间的变化如图所示，下列有关说法中正确的是()A、平衡时，I2蒸气的体积分数为25%B、若在1、5min时降低温度，则反应将向左进行C、平衡后若升高温度，v(正)增大，v(逆)减小D、平衡后向容器中加入一定量的H2后，平衡向左移动，H2的体积分数减小7、探究浓度对化学平衡的影响，实验如下:Ⅰ、向5mL0、05mol·L-1FeCl3溶液中加入5mL0、05mol·L-1KI溶液(反应a)，反应达到平衡后将溶液分为两等份。Ⅱ、向其中一份中加入饱和KSCN溶液，变红(反应b);加入CCl4，振荡、静置，下层显极浅的紫色。Ⅲ、向另一份中加入CCl4，振荡、静置，下层显紫红色。结合实验，下列说法不正确的是()A、反应a为2F+2I-2Fe2++I2B、Ⅱ中，反应a进行的程度大于反应b进行的程度C、实验Ⅱ中变红的原理F+3SCN-Fe(SCN)3D、比较水溶液中[Fe2+]:Ⅱ<Ⅲ8、(2018黑龙江大庆一模)一定量的混合气体在密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，达到平衡后测得A的浓度为0、5mol·L-1，保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的一半再次达到平衡后，测得A的浓度为0、8mol·L-1，则下列叙述正确的是()A、平衡向正反应方向移动B、x+y
