精品星级题库必修2第一章第二节元素周期律四星题1．（12分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，其性质或结构信息如下表：元素ABCDE性质或结构信息室温下单质呈气态，原子最外层电子数与D相同D3B中阳离子与阴离子的电子层结构相同A和C可形成两种常见的化合物甲和乙，乙具有弱酸性单质质软、银白色固体、导电性强，在空气中燃烧生成淡黄色固体E的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，C、D和E三种元素形成的一种盐丙为某消毒液的主要成分试回答以下问题（1）B在周期表中的位置是，B的氢化物与E的氢化物比较，沸点较高的是（填化学式）。（2）D3B可与水反应生成2种碱性物质，请写出这一化学方程式。（3）写出丙的电子式为。并说明丙在空气中漂白的原理（用化学方程式表示）。（请参考下表数据）酸电离常数HClOKa=3.0×10-8H2CO3Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11（4）由A、B、C、D四种元素中的三种元素组成的一种盐丁，其外观与氯化钠相似，丁的水溶液呈碱性。将光亮的铜丝插入丁溶液中，没有现象发生，如用盐酸酸化，反应迅速发生，铜丝缓慢溶解生成深绿色溶液，写出该反应的离子方程式。【答案】（1）第二周期VA族；NH3；（2）Na3N+3H2O3NaOH+NH3；（3），NaClO+CO2+H2OHClO+NaHCO3；（4）Cu+2NO2-+4H+=Cu2++2NO↑+2H2O。【解析】试题分析：根据题给信息知，钠在空气中燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，D为Na；D3B中阴阳离子电子层结构相同，B为N；则A为H、C为O、E为Cl。（1）N位于第二周期VA族。NH3存在分子间氢键，HCl分子间不存在氢键，NH3的沸点高于HCl；（2）Na3N与H2O生成NaOH与NH3，化学方程式为Na3N+3H2O3NaOH+NH3；（3）丙为次氯酸钠，电子式为，根据题给信息知，酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3—，则丙在空气中漂白的原理为NaClO+CO2+H2OHClO+NaHCO3；（4）丁为NaNO2，酸性条件下，NO2-具有氧化性，能将Cu氧化生成Cu2+，NO2-本身被还原为NO，化学方程式为Cu+2NO2-+4H+=Cu2++2NO↑+2H2O。考点：考查元素推断及相关物质的结构和性质。2．下表为元素周期表的一部分。请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：（1）④⑤⑥的原子半径由小到大的顺序为(用元素符号表示)。②③⑦的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是(用化学式表示)。（2）④与⑤常温下可发生反应生成化合物A,请用电子式表示A的形成过程______________。（3）由表中元素①③④⑥⑧所形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为；②由N制取⑥对应的单质所采用的方法是；③M溶液呈酸性，原因是(用离子方程式解释)。【答案】（共9分）（1）O＜Al＜Na(1分)H2SiO3＜H2CO3＜HNO3(1分)（2）(2分)（3）①Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+(2分)②电解法(1分)③NH4++H2ONH3·H2O+H+(2分)【解析】试题分析：（1）根据元素周期表可知④⑤⑥分别是O、Na、Al，原子半径随电子层数的增多而增大，随核电荷数的减少而增大，所以三种元素的原子半径的大小关系是O＜Al＜Na；②③⑦分别是C、N、Si，非金属性的强弱顺序是N>C>Si，则最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是H2SiO3＜H2CO3＜HNO3；（2）O与Na常温下形成氧化钠，是离子化合物，形成过程用电子式表示为；（3）①根据以上分析，⑥是Al元素，电解氧化铝得到单质Al，所以N是氧化铝，则Z是氢氧化铝，M是铵盐。则X与Y的反应是铝盐与氨水反应制取氢氧化铝的反应，根据所给的元素，X是AlCl3，Y是氨水，所以X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+；②由氧化铝制取⑥对应的单质Al所采用的方法是电解法；③氯化铵溶液呈酸性，原因是铵根离子水解生成一水合氨核外氢离子，溶液呈酸性，离子方程式为NH4++H2ONH3·H2O+H+。考点：考查元素周期表的应用，元素化合物的性质应用，电子式的表示，离子方程式的书写3．（本题包括2部分，共14分）Ⅰ、（8分）X、Y、Z、W均为短周期元素组成的单质或化合物。在一定条件下有如下转化关系：X＋Y→Z＋W（1）若构成X的阳、阴离子个数比为1︰2，且构成X的阳、阴离子中分别含有18个和10个电子，构成Z的阴、阳离子中均含有10个电子。则Z的电子式为。（2）若X、Y、Z、W四种物质均...
