精品星级题库必修2第一章第二节元素周期律二星题1．某元素的原子核外有三个电子层，其电子数依次为2、8、4，则该元素是A．SB．CC．SiD．Cl【答案】C【解析】试题分析：元素原子核外有14个电子，所以元素为14号元素硅。考点：元素的电子排布。2．元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法正确的是A．门捷列夫根据原子量排列的周期表成功预言了类铝（镓）、类硅（锗）等元素的存在B．铀（U）属于过渡元素，能跟氟形成UF6，据此可推测U原子最外层有6个电子C．HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱，沸点依次升高D．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次增加，故失去电子的能力越来越强【答案】A【解析】试题分析：A．门捷列夫根据原子量排列的周期表成功预言了类铝（镓）、类硅（锗）等元素的存在，这是应用元素周期律的规律预测的，正确；B．铀（U）属于过渡元素，能跟氟形成UF6，形成的化合物中元素的化合价不一定是该元素的最高正化合价，所以不能据此可推测U原子最外层有6个电子，错误；C．F、Cl、Br、I是同一主族的元素，由于从上到下元素的非金属性逐渐减弱，所以其氢化物的稳定性逐渐减小，还原性逐渐增强，而这些物质都是分子晶体，除HF分子之间存在氢键外，分子之间通过分子间作用力结合，所以物质熔沸点的高低不能比较元素的非金属性的强弱，错误；D．Na、Mg、Al是同一周期的元素，由于从左到右，原子半径逐渐减小，所以原子失去电子的能力就越来越弱，错误。考点：考查元素周期律和元素周期表的应用的知识。3．X、Y是元素周期表Ⅶ族中的两种元素.下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来【答案】C【解析】试题分析：A.同主族自上而下，电子层数逐渐增多，非金属性逐渐减弱，A错误；B.与沸点无关系,B错误；C.最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，所以选项C可以说明X的非金属性比Y强。A中X的非金属性弱于Y的，B中与沸点无关系，D中X的非金属性弱于Y的，答案选C。考点：考查非金属性的强弱比较。4．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是A．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>SB．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>YC．在元素周期表中，硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料D．Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA族和ⅡA族，碱性：CsOH>Ba(OH)2【答案】A【解析】试题分析：A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以不能由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>S，错误；B．元素的原子失去电子变为阳离子，元素的原子获得电子变为阴离子，所以若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y，正确；C．在元素周期表中，硅、锗都位于金属与非金属的交界处，元素既有金属的性质也有非金属元素的性质，因此都可以作半导体材料，正确；D．同一周期的元素，元素的原子序数越大，原子半径就越小，原子失去电子就越难，元素的金属性就越弱，相应的碱的碱性就越弱。Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA族和ⅡA族，碱性：CsOH>Ba(OH)2，正确。考点：考查元素周期表、元素周期律的应用知识。5．不能用于判断金属失电子能力强弱的是A．同主族金属元素原子半径大小B．1mol金属单质在反应中失去电子的多少C．水溶液中金属间发生的置换反应D．金属元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱【答案】B【解析】试题分析：A、同主族金属元素原子，从上到下，原子半径逐渐增大，失电子能力越强，所以同主族金属元素原子半径大小能用于判断金属失电子能力强弱，故A正确；B、1mol金属单质失电子的多少由原子结构决定，与失电子能力强弱无关，所以1mol金属单质在反应中失去电子的多少不能用于判断金属失电子能力强弱，故B错误；C、活泼金属能将不活泼金属从其盐中置换出来，通过金属间发生的置换反应能用于判断金属失电子能力强弱，故C正确；D、金属元素的最高价氧化物对...
