课时规范练35原子结构与元素的性质非选择题(共8小题，共100分)1、(10分)A、B、C、D、E、F代表6种元素.请填空:(1)A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为.(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为，C的元素符号为.(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为，其基态原子的电子排布式为.(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为，其基态原子的电子排布式为.(5)F元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，则n=;原子中能量最高的是电子.2、(12分)(1)C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素.①Si位于元素周期表第周期第族.②N的基态原子核外电子排布式为;Cu的基态原子最外层有个电子.③用“>”或“<”填空:原子半径电负性熔点沸点AlSiNO金刚石晶体硅CH4SiH4(2)①N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下:电离能I1I2I3I4……In/(kJ·mol-1)5781817274511578……则该元素是(填写元素符号).②基态锗(Ge)原子的电子排布式是.Ge的最高价氯化物的分子式是.③Ge元素可能的性质或应用有.A、是一种活泼的金属元素B、其电负性大于硫C、其单质可作为半导体材料D、其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点3、(10分)铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料.请回答:(1)已知高温下CuOCu2O+O2，从铜原子价层电子结构(3d和4s轨道上应填充的电子数)变化角度来看，能生成Cu2O的原因是.(2)硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，若“Si—H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为SeSi(填“>”或“<”).与Si同周期部分元素的电离能如图所示，其中a、b和c分别代表(填字母).A、a为I1、b为I2、c为I3B、a为I2、b为I3、c为I1C、a为I3、b为I2、c为I1D、a为I1、b为I3、c为I24、(2018湖北八校高三联考)(12分)根据下列五种短周期元素的电离能数据(单位:kJ·mol-1)，回答下面各题.元素代号I1I2I3I4I5Q800、6232532427、1659、7025、8826、7R495、845626910、3954313354S577、51816、72744、81157714842T1402、328564578、17475、09444、9U2080、73952、36122937112177(1)在这五种元素中，最可能处于同一族的两种元素是(填元素符号)，S元素最可能是区元素.(2)基态Q元素原子的价电子排布式是.Q和T同周期.化合物QT中T元素的化合价为;第一电离能介于Q、T之间的同周期元素有种.(3)化合物RT3中化学键类型为，RT3的阴离子的几何构型为.(4)下列元素中，化学性质和物理性质最像U元素的是.A、硼B、铍C、锂D、氦E、碳5、(12分)(1)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e原子序数依次增大.a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族，e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子.请填写下列空白.①e元素基态原子的核外电子排布式为.②b、c、d三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为(填元素符号)，其原因是.(2)Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性小的元素是;26号元素价层电子排布式为;L原子核外电子占有9个轨道，而且有一个未成对电子，L是元素.(3)硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物.①基态硒原子的价层电子排布式为.②锗、砷、硒的第一电离能大小排序为.6、(12分)下表是周期表的一部分，试回答下列问题.族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩(1)表中元素中，第一电离能最小的元素是(填元素符号，下同)，电负性最大的元素是，单质中化学性质最不活泼的是(填化学式).(2)表中元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是(填化学式，下同)，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是.(3)表中ⅦA族元素中最不稳定的氢化物是(填化学式).(4)为什么表中的④第一电离能比⑤大?.7、(16分)现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大.请根据下列相关信息，回答问题.A元素的核外电子数和电子层数相等B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C...
