卓资县职业中学高锰酸钾标准滴定溶液的配制与标定实训教案课程名称化工分析课程代码课题授课日期授课班级预计学时任课教师2015.01.09高一化工4王永志韩艳荣基本信息教学目标专业能力1.理解高锰酸钾标准滴定溶液标定的基本原理2．能够叙述高锰酸钾标准滴定溶液标定的操作过程和方法3．能够正确选择实验条件，具有一定的实验方案设计能力4．掌握高锰酸钾标准滴定溶液标定的操作技术，测定结果相对极差≤0.2%。方法能力社会能力5.培养学生团结合作精神和语言表达能力。课前准备项目准备和分析控制点1准备教具:电子天平、滴定管、称量瓶、250ml锥形瓶、500ml试剂瓶、量筒。0.1mol/L高锰酸钾标准滴定溶液、草酸钠基准物、硫酸溶液(8+92)。教学方法□职业活动导向教学法（□大脑风暴法□卡片展示法□案例教学法□角色扮演法□项目教学法□引导课文法□模拟教学法）□讲授法□启发式教学□演示法□练习法□讨论法其它重点难点实验条件的选择，1/4滴溶液的加入教学后记检查与评审情况教学主管签字审核日期年月日督导审核纪要签字：年月日教学进程教学内容、教师活动、学生活动、设问、互动安排、时间安排、程度其他记录〖安全注意事项〗：5min1.电子天平为精密分析天平，使用过程中禁止野蛮操作。2.玻璃极易破碎，实验过程中防止被玻璃划伤！在洗涤使用时应注意。洗涤之前，确保玻璃仪器是否有破损。如出现破损，应及时报告老师！教师结合所用化学试剂和器具的特3.实验过程中应防止溶液的腐蚀。〖实验方案设计〗：35min引导问题1、高锰酸钾标准滴定溶液能否采用直接法配制？为什么？2、=0.1mol/L的高锰酸钾溶液为多少？3、如何配制0.1mol/L的高锰酸钾标准滴定溶液？4、高锰酸钾标准滴定溶液标定的基本原理是什么？5、标定高锰酸钾标准滴定溶液浓度应选用哪种基准物质？应选择哪种指示剂?6、本实验欲控制消耗的滴定液总量约为30ml，应称取基准物约多少克？称量范围是什么？7、请设计本实验的操作步骤。一、实验目的性，引导学生分析影响本实验安全的因素，学习安全注意事项。每4～5人一组，全般分成10组，完成实验方案设计，一组进1.理解高锰酸钾标准滴定溶液标定的基本原理。2．熟悉高锰酸钾标准滴定溶液标定的操作过程和方法。3.能够正确选择实验条件，具有一定的实验方案设计能力。4.掌握高锰酸钾标准滴定溶液标定的操作技术。二、实验仪器电子天平、滴定管、称量瓶、250ml锥形瓶、500ml试剂瓶、量筒、移液管。三、实验试剂0.1mol/L高锰酸钾标准滴定溶液、草酸钠基准物、硫酸溶液(8+92)。四、实验原理标定高锰酸钾标准溶液的基准物很多，如和纯铁丝等。其中常用的是Na2C2O4，因为它易于提纯、稳定，没有结晶水，在105～110℃烘至质量恒定即可使用。标定反应如下：行展示，其他组补充，教师根据学生设计情况进行点评。。注意：开始滴定时因反应速度慢，滴定速度要慢，待反应开始后，由于Mn2+的催化作用，反应速度变快，滴定速度方可加快。近终点时加热至65℃，是为了KMnO4与Na2C2O4的反应完全。五.实验步骤1．高锰酸钾滴定液（0.1mol/L）的配制：称取3．3gKMnO4，溶于1050mL水中，缓慢煮沸15min，冷却后置于暗处保存两周，用P16号玻璃滤埚(事先用相同浓度的KMnO4溶液煮沸5min)过滤于棕色瓶(用KMnO4溶液洗2～3为什么？次)中。2．取约0.2g于105～110℃干燥至恒质的标准草酸钠(准至0.0001g)于250mL锥形瓶中，精密称定，加100mL(8+92)硫酸溶液使标准草酸钠溶解，用配制好的高锰酸钾溶液［=0.1mol/L］滴定,近终点时加热至65℃，继续滴定至溶液呈浅粉红色，保持30s不褪色。平行标定三次，同时做空白试验。六.数据记录与处理溶液温度℃测定次数内容123标准物标准草酸钠的质量m(g)试样试验滴定消耗高锰酸钾溶液的用量(mL)滴定管体积校正值(mL)溶液温度校正值(mL/L)实际消耗高锰酸钾溶液的体积V1(mL)空白消耗高锰酸钾溶液的体积V2(mL)高锰酸钾标准滴定溶液的浓度c(mol/L)平均值c()(mol/L)平行测定结果的极差值相对极差(%)学生操作练习，教师巡回指导，纠正操作中的错误，解答学生提问〖学生操作练习〗：130min实验安排：全班进实验室，，每人一工位，学生操作练习，教师巡回指导，纠正操作中的错误...
