高考化学一轮复习 第三章 金属及其化合物 微考点20 金属及其化合物制备流程（一）（Li、Sr、Pb、Zn、Ti、Mo）练习（含解析）试题VIP免费

微考点20金属及其化合物制备流程（一）（Li、Sr、Pb、Zn、Ti、Mo）1．(2019·江西名校高三第一次联考)锂被誉为“金属味精”，以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。工业上常以β锂辉矿(主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质)为原料来制取金属锂。其中一种工艺流程如下：已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀时的pH1.93.49.1完全沉淀时的pH3.24.711.1②Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表：温度/℃010205075100Li2CO3的溶解度/g1.5391.4061.3291.1810.8660.728请回答下列问题：(1)用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成________________________________________。(2)反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是_________________________________________________________________________________________________________________________。(3)写出反应Ⅲ中生成沉淀A的离子方程式：____________________________________________________________________________________________________________。(4)洗涤所得Li2CO3沉淀要使用________(填“热水”或“冷水”)，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)流程中两次使用了Na2CO3溶液，第一次浓度小，第二次浓度大的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(6)该工艺中，电解熔融氯化锂生产锂时，阳极产生的氯气中会混有少量氧气，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。2．(2020·广州质检)高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值，工业上用碳酸锶(SrCO3)粉为原料(含少量钡和铁的化合物等)制备高纯六水氯化锶晶体的过程如下：已知：①M(SrCl2·6H2O)＝267g·mol－1②Ksp(SrSO4)＝3.3×10－7、Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10③经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2＋和Cl－外，还含有少量Ba2＋、Fe2＋、Fe3＋杂质④SrCl2·6H2O晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水请回答下列问题：(1)已知Sr为第五周期ⅡA族元素，则不符合Sr>Ca的是________(填序号)。①原子半径②最外层电子数③金属性④最高价氧化物对应的水化物的碱性(2)写出碳酸锶与盐酸反应的离子方程式：______________________________________________________________________________________________________________。(3)工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是______(填字母)。A．50～60℃B．70～80℃C．80～100℃D．100℃以上(4)步骤④的操作是________________、____________、过滤。(5)加入硫酸的目的是________________________________________________________。(6)若滤液中Ba2＋的浓度为1×10－5mol·L－1，依据题给信息计算滤液中Sr2＋的物质的量浓度为________mol·L－1。3．(2020·大连模拟)用废铅蓄电池的铅泥(含PbSO4，PbO和Pb等)制备精细化工产品PbSO4·3PbO·H2O(三盐)的主要流程如下：已知：常温下，Ksp(PbSO4)≈2.0×10－8，Ksp(PbCO3)≈1.0×10－13。回答下列问题：(1)铅蓄电池在生活中有广泛应用，其工作原理是Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O。铅蓄电池在充电时，阳极的电极反应式为_______________________________________。若铅蓄电池放电前，正、负极电极质量相等，如果放电时转移了1mol电子，则理论上两电极质量之差为________。(2)将滤液1、滤液3合并，经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作，得到一种结晶水合物(Mr＝322)，其化学式为____________________________。(3)步骤③酸溶时铅与硝酸反应生成Pb(NO3)2及NO的离子方程式为________________________________________________________________________；滤液2中溶质的主要成分为____________(写化学式)。(4)步骤⑥合成三盐的化学方...