热点7水溶液中的离子平衡1.如图是常温下向100mL0.1mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.2mol·L－1KOH溶液，混合溶液的pH变化图。由此得出的结论错误的是()A．HA为弱酸B．X点对应的溶液中：c(K＋)＝c(A－)C．Y点对应的溶液中：c(K＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)D．若用KOH溶液滴定HA溶液，可选用甲基橙作指示剂答案D解析A项，由图像知100mL0.1mol·L－1HA溶液的pH>2，说明HA部分电离，为弱酸，正确；B项，由图像知常温下，X点对应的溶液呈中性，依据溶液中电荷守恒知c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)，c(K＋)＝c(A－)，正确；C项，Y点对应溶液为等浓度KA和KOH的混合液，A－水解，故溶液中离子浓度大小为c(K＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)，正确；D项，若用KOH溶液滴定HA溶液，恰好完全反应时生成强碱弱酸盐KA，A－水解，溶液呈碱性，为减小误差应选用酚酞作指示剂，错误。2.室温下，将1.0mol·L－1盐酸滴入20mL1.0mol·L－1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是()A．a点，pH＝14B．V1>20mL，此时水的电离程度最大C．c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)时，V(盐酸)＝20mLD．c点可能存在c(NH)>c(Cl－)>c(H＋)答案C解析A项，一水合氨是弱电解质，1.0mol·L－1氨水中存在电离平衡，所以溶液中c(OH－)<1.0mol·L－1，则溶液的pH小于14，错误；B项，V1对应的pH为7，说明V1<20mL，溶液中的溶质为NH4Cl和NH3·H2O，此时水的电离程度不是最大，错误；C项，c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)时加入的盐酸和氨水等量，正确；D项，c点溶液显酸性，则c(H＋)>c(OH－)，若存在c(NH)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)，则c(NH)＋c(H＋)>c(Cl－)＋c(OH－)，不符合电荷守恒，错误。3.室温下，向0.01mol·L－1的醋酸溶液中滴入pH＝7的醋酸铵溶液，溶液pH随滴入醋酸铵溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是()A．a点，pH＝2B．b点，c(CH3COO－)>c(NH)C．c点，pH可能大于7D．ac段，溶液pH增大是CH3COOHH＋＋CH3COO－逆向移动的结果答案B解析a点为0.01mol·L－1的醋酸溶液，由于醋酸为弱酸，不能完全电离，所以0.01mol·L－1的醋酸溶液pH>2，A错误；醋酸铵为中性溶液，所以向醋酸溶液中无限加入醋酸铵溶液，溶液的pH无限接近7，则b点溶液呈酸性，c(H＋)>c(OH－)，根据电荷守恒可知：c(H＋)＋c(NH)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，故c(NH)c(SO)>c(NH)>c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H＋)答案C解析b点时，溶液中的溶质为Na2SO4、NH4HSO4、(NH4)2SO4，溶液呈酸性，A错误；当加入20mLNaOH溶液时，溶液中的溶质为等浓度的Na2SO4、(NH4)2SO4，NH水解，c(H＋)＝c(NH3·H2O)＝10－5.3mol·L－1，Kb＝≈＝5×10－5.4，B错误；当加入30mLNaOH溶液时，溶液中存在等浓度的NH和NH3·H2O，NH3·H2O的电离程度大于NH的水解程度，pH>7，所以当二者程度相等(d点的pH＝7)时，加入的NaOH溶液的体积小于30mL，C正确；e点溶液中c(NH3·H2O)>c(NH)，D错误...
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