热点4“位-构-性”综合推断1.X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属,W的单质是黄色固体,X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图。下列说法正确的是()A.五种元素中,原子半径最大的是WB.Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应C.简单阴离子的还原性:Y>WD.Z与Q形成的化合物的水溶液一定显酸性答案B解析根据题意可推知,W是S,Y是O,X是C,Q是Cl;Z是金属,则Z一定是第三周期元素,Z可能为Na、Mg或Al。五种元素中,原子半径最大的是Z,A错误;O与Z形成的化合物为金属氧化物,都可以和盐酸反应,B正确;非金属性:O>S,则简单阴离子的还原性:S2->O2-,C错误;若Z是Na,则NaCl的水溶液呈中性,D错误。2.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,它们在周期表中的位置如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法正确的是()A.Y元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3YO4B.原子半径由小到大的顺序为XX>WB.原子半径:Z>Y>X>WC.WX与ZX中的化学键类型相同D.当W的化合价为+4时,W与X只能形成一种化合物答案A解析根据题意推断,W为N元素,X为O元素,Y为Na元素,Z为Mg元素。O2、N2同为分子晶体,其结构相似,相对分子质量越大,熔、沸点越高,Mg为金属晶体,故沸点的大小为Mg>O2>N2,A正确;原子半径大小为Na>Mg>N>O,B错误;NO中的化学键为共价键,MgO中的化学键为离子键,因此其化学键类型不相同,C错误;当氮的化合价为+4价时,N与O可以形成NO2和N2O4,D错误。4.六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,A和D同族,C和F同族,B、C、D、E的离子均具有相同的电子层结构,E在同周期元素中离子半径最小。A和B、C、F均能形成共价型化合物,A和B形成的化合物Y在水中呈碱性,D和F形成的化合物在水中呈中性。下列说法错误的是()A.B、D离子的半径大小是B>DB.化合物AC的沸点比化合物AF的高C.C的单质能将F单质从EF3的溶液中置换出来D.化合物AF与化合物Y可反应生成含有共价键的离子化合物答案C解析六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,A和B形成的共价化合物在水中呈碱性,该化合物为NH3,则A为H元素、B为N元素;A和D同族,D的原子序数大于N元素,故D为Na元素;D和F形成的化合物在水中呈中性,结合原子序数可知,F为Cl元素;C和F同族,则C为F元素;B、C、D、E的离子均具有相同的电子层结构,E在同周期元素中离子半径最小,则E为Al元素。电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径B>D,故A正确;HF分子之间存在氢键,沸点比HCl高,故B正确;F2与AlCl3溶液中的水反应生成HF与O2,不能置换出Cl2,故C错误;HCl与NH3反应生成的NH4Cl属于含共价键的离子化合物,故D正确。5.X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X元素的原子半径是短周期主族元素中最大的,Y元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n,Z元素的L层电子数为m+n,M层电子数为m-n,W元素与Z元素同主族,R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列叙述错误的是()A.X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2B.Y的简单氢化物比R的简单氢化物稳定、熔沸点高C.Z、W、R的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是:R>W>ZD.RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成答案D解析根据题意可知,n=2,m+n=8,则m=6,故Y为O,进一步可推知,Z、W、R分别为Si、C、S;X为Na。Na2O和Na2O2中阴、阳离子的...