小题分点集训(七)水溶液中的离子平衡(建议用时：25分钟)(对应学生用书第165页)1．下列说法不正确的是()A．已知298K时氢氰酸(HCN)的Ka＝4.9×10－10，碳酸的Ka1＝4.4×10－7、Ka2＝4.7×10－11，据此可推测将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中不可能观察到有气泡产生B．25℃时，将amol·L－1氨水与0.01mol·L－1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c(NH)＝c(Cl－)，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝C．某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积V变化的曲线如图所示。Ⅱ为醋酸稀释时pH的变化曲线，且a、b两点水的电离程度：a＜bD．向0.10mol·L－1NaHSO4溶液中通入NH3至溶液pH＝7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)：c(Na＋)＞c(SO)＞c(NH)D[由Ka值可知酸性：H2CO3＞HCN＞HCO，将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中不可能生成CO2气体，A正确；25℃时，将amol·L－1氨水与0.01mol·L－1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c(NH)＝c(Cl－)＝0.01mol·L－1×，由电荷守恒可知c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1，c(NH3·H2O)＝(a－0.01)×mol·L－1，则NH3·H2O的电离常数Kb＝＝＝，B正确；相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，醋酸是弱酸，存在电离平衡，pH变化较慢，曲线Ⅱ为醋酸稀释时pH的变化曲线，a点pH较小，c(H＋)较大，对水电离的抑制程度更大，C正确；向NaHSO4溶液中通入NH3至溶液pH＝7，不影响Na＋和SO的浓度，所以c(Na＋)＝c(SO)，D错误。]2．室温下，向100mL某浓度的多元弱酸HnA溶液中加入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是()A．n＝2且起始时c(HnA)＝0.1mol·L－1B．b点时：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(OH－)＞c(A2－)C．b→c段，反应的离子方程式为HA－＋OH－===A2－＋H2OD．c→d段，溶液中A2－的水解程度逐渐减弱B[曲线中有两个突跃范围，故为二元弱酸，当滴加NaOH溶液体积为100mL时达到第一个计量点，故n(H2A)＝0.1mol·L－1×0.1L＝0.01mol，起始时，c(H2A)＝＝0.1mol·L－1，A项正确；b点为NaHA溶液，显酸性，则HA－的电离程度大于水解程度，c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OH－)，B项错误；a→b段发生反应H2A＋NaOH===NaHA＋H2O，b→c段发生反应NaHA＋NaOH===Na2A＋H2O，C项正确；c点时H2A与NaOH恰好完全中和，得Na2A溶液，c→d段是向Na2A溶液中继续滴加NaOH溶液，c(OH－)增大，抑制A2－的水解，D项正确。]3．(2019·昆明模拟)已知：pKa＝－lgKa。25℃时，几种弱酸的pKa值如下表所示。下列说法正确的是()弱酸的化学式CH3COOHHCOOHH2SO3pKa4.743.74pKa1＝1.90pKa2＝7.20A.向Na2SO3溶液中加入过量乙酸，反应生成SO2B．25℃时，pH＝8的甲酸钠溶液中，c(HCOOH)＝9.9×10－7mol·L－1C．25℃时，某乙酸溶液pH＝a，则等浓度的甲酸溶液pH＝a－1D．相同温度下，等浓度的HCOONa溶液比Na2SO3溶液的pH大B[根据表格数据分析，酸性顺序为H2SO3>HCOOH>CH3COOH>HSO。因为乙酸的酸性大于亚硫酸氢根离子，所以亚硫酸钠和乙酸反应生成亚硫酸氢钠和乙酸钠，A错误；甲酸钠溶液因为甲酸根离子水解溶液显碱性，且存在质子守恒，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCOOH)，因为溶液的pH＝8，所以c(OH－)＝10－6mol·L－1，c(H＋)＝10－8mol·L－1，所以c(HCOOH)＝9.9×10－7mol·L－1，B正确；等浓度的乙酸溶液和甲酸溶液中存在电离平衡，假设甲酸溶液的pH＝b，＝10－4.74，＝10－3.74，计算b＝a－0.5，C错误；因为甲酸的酸性比亚硫酸氢根离子酸性强，所以相同温度下，等浓度的溶液中甲酸根离子水解程度小于亚硫酸根离子水解程度，即等浓度的甲酸钠的pH小于亚硫酸钠，D错误。]4．(2019·肇庆模拟)25℃时，H2CO3的Ka1＝4.2×10－7，Ka2＝5.6×10－11。室温下向10mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液。如图是溶液中含碳元素微粒的物质的量分数随pH降低而变化的图像(CO2因有逸出未画出)。下列说法错误的是()A．A点溶液的pH<11B．B点溶液：c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)C．A→B的过程中，离子反应方程式为CO＋H＋===HCOD．分步加入酚酞溶液和甲基橙溶液，用中和滴定法可测定Na2CO3与NaHCO3混合物的组成B[A...
