小题分点集训(六)电化学基础(建议用时：25分钟)(对应学生用书第163页)1．随着各地治霾力度的加大，大力发展高性能燃料电池汽车成为研究课题。如图a是某课题组设计的液体燃料电池示意图。下列有关叙述不正确的是()图a图bA．该电池的优点是不产生污染气体，且液体燃料便于携带B．电池内部使用的是阴离子交换膜，OH－经交换膜移向负极C．该燃料电池的电极材料采用多孔纳米碳材料(如图b)，目的是增大接触面积，增加吸附量D．该电池中通入N2H4的电极为正极，发生的电极反应式为N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2OD[D项，通入N2H4的电极为负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2O，错误。]2．(2019·上饶模拟)生产硝酸钙的工业废水常含有NH4NO3，可用电解法净化。其工作原理如图所示。下列有关说法正确的是()A．a极为电源负极，b极为电源正极B．装置工作时电子由b极流出，经导线、电解槽流入a极C．Ⅰ室能得到副产品浓硝酸Ⅲ室能得到副产品浓氨水D．阴极的电极反应式为2NO＋12H＋＋10e－===N2↑＋6H2OC[根据装置图，Ⅰ室和Ⅱ室之间为阴离子交换膜，即NO从Ⅱ室移向Ⅰ室，同理NH从Ⅱ室移向Ⅲ室，依据电解原理，a为正极，b为负极。]3．空气污染物NO通常用含Ce4＋的溶液吸收，生成HNO2、NO，再利用电解法将上述吸收液中的HNO2转化为无毒物质，同时生成Ce4＋，其原理如图所示。下列说法正确的是()A．H＋由右室进入左室B．Ce4＋从电解槽的c口流出，且可循环使用C．阴极的电极反应式：2HNO2＋6H＋＋6e－===N2↑＋4H2OD．若用甲烷燃料电池作为电源，当消耗标准状况下33.6L甲烷时，理论上可转化2molHNO2C[根据电解原理H＋由左室向右室移动，A错误；空气污染物一氧化氮通常用含有Ce4＋溶液吸收，生成HNO2、NO，N元素的化合价升高，Ce4＋的化合价降低，然后对此溶液进行电解，又产生Ce4＋，根据电解原理，应在阳极上产生，即Ce4＋从a口出，可循环使用，B错误；33.6L甲烷参与反应转移电子的物质的量为33.6×8/22.4mol＝12mol，理论上可转化HNO2的物质的量为12×2/6mol＝4mol，D错误。]4．(2019·开封模拟)某课题组以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料)，通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控(如图)。下列说法错误的是()A．放电时，负极的电极反应式为Li－e－===Li＋B．放电时，电子通过电解质从Li流向Fe2O3C．充电时，Fe做阳极，电池逐渐摆脱磁铁吸引D．充电时，阳极的电极反应式为2Fe＋3Li2O－6e－===Fe2O3＋6Li＋B[放电时，电子通过外电路从负极Li流向正极Fe2O3，不能经过电解质，B错误。]5．(2019·张家口模拟)一种检测空气中甲醛(HCHO)含量的电化学传感器的工作原理如图所示。下列说法正确的是()A．传感器工作时，工作电极电势高B．工作时，H＋通过交换膜向工作电极附近移动C．当导线中通过1.2×10－6mol电子，进入传感器的甲醛为3×10－3mgD．工作时，对电极区电解质溶液的pH增大D[原电池工作时，HCHO转化为CO2，失电子在负极发生氧化反应，其电极反应式为HCHO＋H2O－4e－===CO2＋4H＋，O2在正极得电子发生还原反应，其电极反应式为O2＋4e－＋4H＋===2H2O，工作时，阳离子向电源的正极移动，再结合电池总反应判断溶液pH变化，以此解答该题。]6．通过电解法分离NaHSO3与Na2SO3混合物，其装置如图。下列说法不正确的是()A．阳极的电极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑B．阳极区c(H＋)增大，H＋由a室经阳离子交换膜进入b室C．外电路每转移0.2mol电子，有0.2molNa＋从b室进入c室D．c室得到Na2SO3的原因是OH－＋HSO===H2O＋SOC[通过电解法分离NaHSO3与Na2SO3混合物，根据装置图分析，电解池阳极发生的反应为物质失去电子，发生氧化反应，考虑到溶液是碱性，则阳极处OH－放电产生O2，阳极电极反应为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，阴极为物质得到电子，发生还原反应，考虑到溶液是碱性，则阴极反应式为2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑，据此分析判断。]7．(2019·延边模拟)某新型水系钠离子电池工作原理如图所示。TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2S4还原为Na2S。下列说法不正确的是...
