第40讲分子结构与性质(建议用时:40分钟)一、选择题(每题6分,共72分)1.下列化学粒子的中心原子是以sp2杂化的是()A.BCl3B.NH3C.CH4D.BeCl2答案A解析NH3分子中N原子采用sp3杂化,CH4分子中C原子采用sp3杂化;BeCl2分子中Be原子采用sp杂化。2.下列关于丙烯(CH3CHCH2)的说法错误的是()A.丙烯分子中有8个σ键,1个π键B.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C.丙烯分子中存在非极性键D.丙烯分子中3个碳原子在同一平面上答案B解析丙烯(CH3CHCH2)中存在6个C—Hσ键和2个C—Cσ键,还有1个π键,则共有8个σ键,1个π键,A正确;甲基中的C为sp3杂化,中的C为sp2杂化,丙烯中只有1个C原子为sp3杂化,B错误;C、C之间形成的共价键为非极性键,则丙烯分子中存在非极性键,C正确;为平面结构,甲基中的C与双键碳原子直接相连,则三个碳原子在同一平面上,D正确。3.下列推断正确的是()A.BF3是三角锥形分子B.NH的电子式:,离子呈平面形结构C.CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的s-pσ键D.CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠,形成4个C—Hσ键答案D解析BF3中B原子无孤电子对,因此采取sp2杂化,BF3为平面三角形,A错误;NH中N原子采取sp3杂化,NH为正四面体结构,B错误;CH4中C原子采取sp3杂化,C错误,D正确。4.下列说法中正确的是()A.HCHO分子中既含σ键又含π键B.CO2分子中的化学键为非极性键C.NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp2D.沸点:PH3>NH3>H2O答案A解析HCHO分子中含有碳氧双键,既含σ键又含π键,A正确;CO2分子中的化学键是极性键,B不正确;NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp3杂化,C不正确;NH3分子之间存在氢键,因而NH3的沸点反常高,由于水分子之间的氢键强于NH3分子之间的氢键,因此水的沸点高于NH3的沸点,D不正确。5.(2017·广东佛山期末)下列实验事实中,能用键能大小来解释的是()①稀有气体一般较难发生化学反应②金刚石比晶体硅的熔点高③氮气比氯气的化学性质稳定④通常情况下,溴是液态,碘是固态A.①②B.②③C.①④D.①②③④答案B解析稀有气体是单原子分子,分子内不存在化学键,①错误;原子半径越小,键长越短,键能越大,分子内共价键越强,晶体熔点越高,②正确;氮气分子内为氮氮三键,键能比较大,化学性质稳定,③正确;溴单质、碘单质均是分子晶体,分子晶体熔、沸点与分子间作用力有关,分子间作用力越大,熔、沸点越高,而与键能大小无关,④错误。6.下列推论正确的是()A.SiH4的沸点高于CH4,可推测PH3的沸点高于NH3B.NH为正四面体结构,可推测PH也为正四面体结构C.CO2晶体是分子晶体,可推测SiO2晶体也是分子晶体D.C2H6是碳链为直线形的非极性分子,可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子答案B解析NH3分子间存在氢键,沸点反常偏高,大于PH3,A错误;N、P是同主族元素,形成的离子:NH和PH结构类似,都是正四面体构型,B正确;CO2是分子晶体,而SiO2是原子晶体,C错误;C2H6中两个—CH3对称,是非极性分子,而C3H8是锯齿形结构,D错误。7.(2017·烟台月考)能用共价键键能大小来解释的是()A.通常情况下,Br2呈液态,碘呈固态B.CH4分子是正四面体空间构型C.NH3分子内3个N—H键的键长、键角都相等D.N2稳定性强于O2答案D解析单质通常情况下的状态与键能大小无关;CH4分子是正四面体空间构型,与键角键长有关,与键能无关;NH3分子内的3个N—H键的键长、键角都相等与键能无因果关系;N2稳定性强于O2,是因为氮气分子中的键能大于氧气分子中的键能,D正确。8.(2017·湖南醴陵模拟)根据相关的化学原理,下列判断正确的是()A.由于水中存在氢键,所以稳定性:H2O>H2SB.由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大,所以沸点:SiO2>CO2C.若A2+2D-===2A-+D2,则氧化性D2>A2D.若R2-和M+的电子层结构相同,则离子半径R2->M+答案D解析水中存在氢键,水的沸点高,与物质的稳定性无关,非金属性O>S,所以稳定性为H2O>H2S,A错误;二氧化硅为原子晶体,二氧化碳为分子晶体,所以沸点为SiO2>CO2,不能利用相对分子质量来比较沸点,B错误;若A2+2D-===2A-+D2,A的化...