课时梯级作业四十一原子结构与性质(45分钟100分)非选择题(本题包括7小题,共100分)1.(16分)(2018·安庆模拟)X、T、Y、Z为1～36号元素,且原子序数依次增大,四种元素的性质或结构信息如表。请根据信息回答下列问题。元素TXYZ性质结构信息人体内含量最多的元素,且其单质是最常见的助燃剂。单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对,常温下单质性质稳定,但其原子较活泼。第3周期元素的简单离子中半径最小。第4周期元素,M电子层为全充满状态,最外层只有一个电子的原子。(1)写出元素T的离子结构示意图__________;写出元素X的气态氢化物的电子式__________;写出Z元素原子的外围电子排布式__________;元素Y的原子核外共有__________种形状不同的电子云。(2)Y元素原子的第一电离能______镁(填“>”“<”或“=”),从结构上分析,其理由是________________。(3)元素T与氟元素相比,非金属性较强的是________(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是______(填序号字母)。a.常温下氟气的颜色比T单质的颜色深b.氟气与T的氢化物剧烈反应,产生T的单质c.氟与T形成的化合物中T元素呈正价态d.比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目【解析】T是人体内含量最多的元素,且其单质是常见的助燃剂,应为氧元素,X单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对,常温下单质性质稳定,但其原子较活泼,为氮元素,Y在第3周期元素的简单离子中半径最小,应为Al,Z是第4周期元素,M电子层为全充满状态,最外层只有一个电子的原子,应为Cu。(1)元素T的离子为O2-,O2-结构示意图为,元素X的气态氢化物为NH3,电子式为,Z为Cu,外围电子排布式为3d104s1,Y为Al,核外有s、p能级,则有2种不同形状的电子云;(2)镁的3s为全充满,3p轨道全空,较为稳定,第一电离能大于铝,故答案为<;Mg的价电子排布为3s2,3p轨道全空,是较稳定结构;(3)氧元素与氟元素相比,非金属性较强的是氟元素。a.单质颜色属于物理性质,不能比较元素非金属性强弱,故a错误;b.氟气与T的氢化物剧烈反应,产生T的单质,说明氟气氧化性更强,可以说明氟元素非金属性强,故b正确;c.氟与T形成的化合物中T元素呈正价态,说明氟元素对键合电子吸引更强,则氟元素非金属性更强,故c正确;d.非金属性强弱与获得电子难易程度有关,与获得电子数目多少无关,故d错误。答案:(1)3d104s12(2)
