第十一章第46讲考点二1．(1)(2016·全国卷甲)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是__正四面体__。②在[Ni(NH3)6]2＋中Ni2＋与NH3之间形成的化学键称为__配位键__，提供孤电子对的成键原子是__N__。(2)X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X和R属同族元素；Z和U位于第ⅦA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃。请回答下列问题：①利用价层电子对互斥理论判断TU3的立体构型是__三角锥形__。②X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是__HNO3__(填化学式)；Z和U的氢化物中沸点较高的是__HF__(填化学式)；Q、R、U的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是__Si＞Mg＞Cl2__(填化学式)。(3)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为__V形__，其中氧原子的杂化方式为__sp3__。(4)(2017·全国卷Ⅰ节选)X－射线衍射测定等发现I3AsF6中存在I离子。I离子的几何构型为__V形__，中心原子的杂化形式为__sp3__。解析(2)由题给信息可推知元素X、Z、Q、R、T、U分别为C、F、Mg、Si、P、Cl。(3)OF2的价电子对数为＝4，所以OF2的分子构型为V形，氧原子的杂化方式为sp3杂化。
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