第八章第32讲考点二1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。(1)用玻璃棒蘸取溶液点在水润湿的pH试纸上，测定该溶液的pH。(×)(2)室温下pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH>7。(×)(3)酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗。(√)2．0.1mol下列气体分别与1L0.1mol·L－1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是(C)A．NO2B．SO2C．SO3D．CO2解析A项，0.1molNaOH与0.1molNO2发生反应：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，反应的溶液中溶质为0.05molNaNO3、0.05molNaNO2，NO水解使溶液呈碱性；B项，0.1molSO2与0.1molNaOH完全反应生成0.1molNaHSO3，HSO的电离程度大于水解程度，溶液呈弱酸性；C项，0.1molSO3与0.1molNaOH完全反应生成0.1molNaHSO4，NaHSO4完全电离生成Na＋、H＋、SO，溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1，溶液pH＝1；D项，0.1molCO2与0.1molNaOH完全反应生成0.1molNaHCO3，HCO的水解程度大于电离程度，溶液呈弱碱性。综上所述，C项形成的溶液pH最小。3．(双选)室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4。下列关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是(AD)A．溶液的体积：10V甲≤V乙B．水电离出的OH－浓度：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙D．若分别与5mLpH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙解析若酸为强酸，则稀释过程中氢离子物质的量不变，5mL×10－3＝V×10－4，解得V＝50mL，则10V甲＝V乙，若酸为弱酸，加水稀释时，促进弱酸的电离，电离产生的氢离子增多，要使pH仍然为4，加入的水应该多一些，所以10V甲
