第二章第5讲考点二1．(1)(2016·全国卷乙)＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3＋，该反应的离子方程式为__Cr2O＋3HSO＋5H＋===2Cr3＋＋3SO＋4H2O__。(2)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为__4H＋＋5ClO===Cl－＋4ClO2↑＋2H2O__。(3)H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式为__Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O__。(4)用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为__Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O__。2．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是(C)A．OH－＋CO＋2H＋===HCO＋H2OB．2OH－＋CO＋3H＋===HCO＋2H2OC．2OH－＋CO＋4H＋===CO2↑＋3H2OD．OH－＋CO＋3H＋===CO2↑＋2H2O解析向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入盐酸，依次发生的离子反应为OH－＋H＋===H2O、CO＋H＋===HCO、HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。再结合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量相等可知：A项，当滴入H＋的物质的量为OH－的物质的量2倍时，H＋完全中和OH－后，恰好与CO完全反应生成HCO，正确；B项，当滴入H＋的物质的量为OH－的物质的量1.5倍时，H＋完全中和OH－后，剩余H＋可与一半的CO反应生成HCO，正确；C项，结合A项分析，可知与事实不符，错误；D项，当滴入H＋的物质的量为OH－的物质的量3倍时，OH－完全反应，CO恰好转化为CO2和H2O，正确。
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