第一章第3讲考点二1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。(1)(×)(2)(×)(3)配制0.1000mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需要用玻璃棒引流。(√)2．甲、乙两物质的溶解度(g/100g水)曲线如图所示。下列叙述中正确的是(D)A．t1℃时，在100g水中放入60g甲，其溶质的质量分数为37.5%B．t1℃时，甲和乙的饱和溶液的物质的量浓度一定相等C．t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等D．t2℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和解析t1℃时，甲、乙的溶解度相等，均为30g，则在100g水中放入60g甲，其溶质的质量分数为×100%≈23%，A项错误；t1℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等，但其物质的量浓度不一定相等，B项错误；t2℃时，甲的溶解度比乙大，甲、乙两饱和溶液中溶质的质量分数甲比乙大，C项错误。3．工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液(含少量杂质Fe3＋)生产重铬酸钾(K2Cr2O7)。工艺流程及相关物质的溶解度曲线如图：(1)由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为__Na2Cr2O7＋2KCl===2NaCl＋K2Cr2O7__。通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是__低温下K2Cr2O7的溶解度远小于其他组分，随温度的降低，K2Cr2O7的溶解度明显减小(合理即可)__。(2)固体A主要为__NaCl__(填化学式，下同)，固体B主要为__K2Cr2O7__。解析(1)Na2Cr2O7与KCl发生复分解反应，化学方程式为Na2Cr2O7＋2KCl===K2Cr2O7＋2NaCl，根据图像可知，低温下K2Cr2O7的溶解度远小于其他组分，随温度的降低，K2Cr2O7的溶解度明显减小。(2)根据溶解度的大小，高温浓缩时，NaCl析出，所以固体A主要为NaCl；冷却结晶时，K2Cr2O7析出，所以固体B主要为K2Cr2O7。
