课时作业(二十九)化学反应速率和化学平衡图像的类型及突破方法1．(2019·山东实验中学模拟)下列关于可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的图像，不正确的是()C[这是一个正向放热、气体体积减小的可逆反应。加压时，v正、v逆都增大，且Δv正>Δv逆、v正>v逆，故平衡应向正反应方向移动，C项错误。]2．(2019·湖北八校联考)已知X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH<0反应发生后，t1时达到平衡，t2时改变条件，t3时达到新平衡，则t2时改变的条件可能是()A．升高温度B．减小Z的浓度C．增大压强D．增大X或Y的浓度A[由图可知，t2时改变条件，X或Y的浓度逐渐增大，Z的浓度逐渐减小。该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，X和Y的浓度增大，Z的浓度减小，A符合题意。减小Z的浓度，平衡正向移动，X、Y的浓度逐渐减小，B不符合题意。增大压强，平衡不移动，但容器的体积缩小，X、Y、Z的浓度均增大，C不符合题意。增大X或Y的浓度，平衡正向移动，则Z的浓度增大，D不符合题意。]3．(2019·湖南株洲质检)已知反应2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH>0。某温度下，将2molSO3置于10L密闭容器中，反应达到平衡后，SO3的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是()①由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为0.03mol·L－1②由图甲推断，A点对应温度下的平衡常数为1.25×10－3③达到平衡后，压缩容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示④相同压强、不同温度下SO3的转化率与温度关系可以用图丙表示A．①②B．②③C．③④D．①④A[①图甲中B点SO3的转化率为15%，则反应中消耗0.3molSO3，同时生成0.3molSO2，则有c(SO2)＝＝0.03mol·L－1，正确。②图甲中A点SO3的转化率为20%，此时SO3、SO2和O2的平衡浓度分别为0.16mol·L－1、0.04mol·L－1、0.02mol·L－1，则A点对应温度下的平衡常数K＝＝＝1.25×10－3，正确。③压缩容器容积，压强增大，平衡逆向移动，则有v′逆>v′正，与图乙不符合，错误。④2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)的ΔH>0，升高温度，平衡正向移动，SO3的转化率增大；图丙中T1先达到平衡状态，则温度T1>T2，T1时SO3的转化率比T2时低，与上述推断矛盾，故错误。]4．一定条件下，反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)ΔH＞0达到平衡时N2的体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是()A．压强：p1＞p2B．b、c两点对应的平衡常数：Kc＞KbC．a点：2v(NH3)正＝3v(H2)逆D．a点：NH3的转化率为1/3B[A项，该反应为气体分子数增大的反应，恒温时，压强越大，N2的体积分数越小，p1＜p2，故A项错误；B项，b、c两点对应温度b＜c，该反应为吸热反应，温度越高，平衡常数越大，Kc＞Kb，故B正确；C项，反应速率之比等于化学计量数之比，3v(NH3)正＝2v(H2)逆，故C错误；D项，对于反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)，假设反应前氨气的物质的量为1mol，反应的氨气的物质的量为xmol，则＝0.1，解得x＝，因此氨气的转化率为，故D错误。]5．(2019·辽宁抚顺检测)已知反应：CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g)。起始以物质的量之比为1∶1充入反应物，不同压强条件下，H2的平衡转化率随温度的变化情况如图所示(M、N▲点标记为)。下列有关说法正确的是()A．上述反应的ΔH<0B．N点时的反应速率一定比M点的快C．降低温度，H2的转化率可达到100%D．工业上用此法制取甲烷应采用更高的压强A[根据图像，随着温度的升高，H2的转化率降低，说明平衡向逆反应方向移动，根据勒夏特列原理，正反应为放热反应，ΔH<0，A项正确；N点压强大于M点的，M点温度高于N点的，因此无法确定两点的反应速率快慢，B项错误；此反应是可逆反应，不能完全进行到底，C项错误；控制合适的温度和压强，既能保证反应速率较快，也能保证H2有较高的转化率，采用更高的压强对设备的要求更高，增加经济成本，D项错误。]6．煤气化的一种方法是在气化炉中给煤炭加氢，发生的主要反应为C(s)＋2H2(g)CH4(g)。在VL的容器中投入amol碳(足量)，同时通入2amolH2，控制条件使其发生上述反应，实验测得碳的平衡转化率随压强及温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是()A．上述正反应为吸热反应B．在4MPa、1200K时，图中X点v正(H2)＜v逆(H2)C．在5MPa...
