课时作业(二十二)——盖斯定律的应用反应热的比较、计算及热化学方程式的书写1．(2019·安徽合肥检测)已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH13H2(g)＋Fe2O3(s)===2Fe(s)＋3H2O(g)ΔH22Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)ΔH32Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s)ΔH42Al(s)＋Fe2O3(g)===Al2O3(s)＋2Fe(s)ΔH5下列关于上述反应焓变的判断正确的是()A．ΔH1<0，ΔH3>0B．ΔH5<0，ΔH4<ΔH3C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5B[大多数化合反应为放热反应，而放热反应的反应热(ΔH)均为负值，故A错误；铝热反应为放热反应，故ΔH5<0，而2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)ΔH3③，2Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s)ΔH4④，由④－③可得：2Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s)ΔH5＝ΔH4－ΔH3<0，可得ΔH4<ΔH3、ΔH3＝ΔH4－ΔH5，故B正确，D错误；已知：3H2(g)＋Fe2O3(s)===2Fe(s)＋3H2O(g)ΔH2②，2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)ΔH3③，将(②＋③)×可得：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH1＝(ΔH2＋ΔH3)，故C错误。]2．(2019·山东滕州模拟)由金红石TiO2制取单质Ti，涉及的步骤为TiO2―→TiCl4――→Ti。已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH2③TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g)ΔH3则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH为()A．ΔH3＋2ΔH1－2ΔH2B．ΔH3＋ΔH1－ΔH2C．ΔH3＋2ΔH1－ΔH2D．ΔH3＋ΔH1－2ΔH2C[根据盖斯定律，由2×①－②＋③，可得TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)ΔH＝2ΔH1－ΔH2＋ΔH3，故C项正确。]3．(2019·湖北襄阳模拟)将1000mL0.1mol·L－1BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出akJ热量；将1000mL0.5mol·L－1HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出bkJ热量(不考虑醋酸钠水解)；将500mL1mol·L－1H2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为()A．(5a－2b)kJB．(2b－5a)kJC．(10a＋4b)kJD．(5a＋2b)kJD[H2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba溶液发生的反应为(CH3COO)2Ba(aq)＋H2SO4(aq)===BaSO4(s)＋2CH3COOH(aq)。根据题给信息写出热化学方程式：①Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)ΔH＝－10akJ·mol－1；②CH3COO－(aq)＋H＋(aq)===CH3COOH(aq)ΔH＝－2bkJ·mol－1。根据盖斯定律，由①＋②×2可得2CH3COO－(aq)＋Ba2＋(aq)＋2H＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)＋2CH3COOH(aq)，则有ΔH＝(－10akJ·mol－1)＋(－2bkJ·mol－1)×2＝－(10a＋4b)kJ·mol－1，因此0.5molH2SO4与足量(CH3COO)2Ba反应放出的热量为(10a＋4b)kJ·mol－1×0.5mol＝(5a＋2b)kJ，D项正确。]4．根据下列要求计算反应热：(1)传统工业上利用氨气合成尿素。以CO2与NH3为原料合成尿素的主要反应如下：①2NH3(g)＋CO2(g)===NH2CO2NH4(s)ΔH＝－159.47kJ·mol－1②NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH＝＋72.49kJ·mol－1反应2NH3(g)＋CO2(g)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。解析根据盖斯定律，由①＋②可得2NH3(g)＋CO2(g)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH＝(－159.47kJ·mol－1)＋(＋72.49kJ·mol－1)＝－86.98kJ·mol－1。答案－86.98(2)工业上常用磷精矿[Ca5(PO4)3F]和硫酸反应制备磷酸。已知25℃、101kPa时：①CaO(s)＋H2SO4(l)===CaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－271kJ/mol②5CaO(s)＋3H3PO4(l)＋HF(g)===Ca5(PO4)3F(s)＋5H2O(l)ΔH＝－937kJ/mol则Ca5(PO4)3F(s)＋5H2SO4(l)===5CaSO4(s)＋3H3PO4(l)＋HF(g)的ΔH＝________kJ/mol。解析根据盖斯定律：①×5－②得Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是Ca5(PO4)3F(s)＋5H2SO4(l)===5CaSO4(s)＋3H3PO4(l)＋HF(g)ΔH＝－418kJ/mol。答案－4185．根据下列要求写出热化学方程式。(1)已知：①Fe(s)＋O2(g)===FeO(s)ΔH1＝－272.0kJ·mol－1②2Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s)ΔH2＝－1675.7kJ·mol－1Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是________(“”“”填能或不能)，你的理由是_________________________...
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