课时作业(二十二)——盖斯定律的应用反应热的比较、计算及热化学方程式的书写1.(2019·安徽合肥检测)已知:2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH13H2(g)+Fe2O3(s)===2Fe(s)+3H2O(g)ΔH22Fe(s)+O2(g)===Fe2O3(s)ΔH32Al(s)+O2(g)===Al2O3(s)ΔH42Al(s)+Fe2O3(g)===Al2O3(s)+2Fe(s)ΔH5下列关于上述反应焓变的判断正确的是()A.ΔH1<0,ΔH3>0B.ΔH5<0,ΔH4<ΔH3C.ΔH1=ΔH2+ΔH3D.ΔH3=ΔH4+ΔH5B[大多数化合反应为放热反应,而放热反应的反应热(ΔH)均为负值,故A错误;铝热反应为放热反应,故ΔH5<0,而2Fe(s)+O2(g)===Fe2O3(s)ΔH3③,2Al(s)+O2(g)===Al2O3(s)ΔH4④,由④-③可得:2Al(s)+Fe2O3(s)===Al2O3(s)+2Fe(s)ΔH5=ΔH4-ΔH3<0,可得ΔH4<ΔH3、ΔH3=ΔH4-ΔH5,故B正确,D错误;已知:3H2(g)+Fe2O3(s)===2Fe(s)+3H2O(g)ΔH2②,2Fe(s)+O2(g)===Fe2O3(s)ΔH3③,将(②+③)×可得:2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH1=(ΔH2+ΔH3),故C错误。]2.(2019·山东滕州模拟)由金红石TiO2制取单质Ti,涉及的步骤为TiO2―→TiCl4――→Ti。已知:①C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH1②2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)ΔH2③TiO2(s)+2Cl2(g)===TiCl4(s)+O2(g)ΔH3则反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)===TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH为()A.ΔH3+2ΔH1-2ΔH2B.ΔH3+ΔH1-ΔH2C.ΔH3+2ΔH1-ΔH2D.ΔH3+ΔH1-2ΔH2C[根据盖斯定律,由2×①-②+③,可得TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)===TiCl4(s)+2CO(g)ΔH=2ΔH1-ΔH2+ΔH3,故C项正确。]3.(2019·湖北襄阳模拟)将1000mL0.1mol·L-1BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出akJ热量;将1000mL0.5mol·L-1HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出bkJ热量(不考虑醋酸钠水解);将500mL1mol·L-1H2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为()A.(5a-2b)kJB.(2b-5a)kJC.(10a+4b)kJD.(5a+2b)kJD[H2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba溶液发生的反应为(CH3COO)2Ba(aq)+H2SO4(aq)===BaSO4(s)+2CH3COOH(aq)。根据题给信息写出热化学方程式:①Ba2+(aq)+SO(aq)===BaSO4(s)ΔH=-10akJ·mol-1;②CH3COO-(aq)+H+(aq)===CH3COOH(aq)ΔH=-2bkJ·mol-1。根据盖斯定律,由①+②×2可得2CH3COO-(aq)+Ba2+(aq)+2H+(aq)+SO(aq)===BaSO4(s)+2CH3COOH(aq),则有ΔH=(-10akJ·mol-1)+(-2bkJ·mol-1)×2=-(10a+4b)kJ·mol-1,因此0.5molH2SO4与足量(CH3COO)2Ba反应放出的热量为(10a+4b)kJ·mol-1×0.5mol=(5a+2b)kJ,D项正确。]4.根据下列要求计算反应热:(1)传统工业上利用氨气合成尿素。以CO2与NH3为原料合成尿素的主要反应如下:①2NH3(g)+CO2(g)===NH2CO2NH4(s)ΔH=-159.47kJ·mol-1②NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)+H2O(g)ΔH=+72.49kJ·mol-1反应2NH3(g)+CO2(g)===CO(NH2)2(s)+H2O(g)的ΔH=________kJ·mol-1。解析根据盖斯定律,由①+②可得2NH3(g)+CO2(g)===CO(NH2)2(s)+H2O(g)ΔH=(-159.47kJ·mol-1)+(+72.49kJ·mol-1)=-86.98kJ·mol-1。答案-86.98(2)工业上常用磷精矿[Ca5(PO4)3F]和硫酸反应制备磷酸。已知25℃、101kPa时:①CaO(s)+H2SO4(l)===CaSO4(s)+H2O(l)ΔH=-271kJ/mol②5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)===Ca5(PO4)3F(s)+5H2O(l)ΔH=-937kJ/mol则Ca5(PO4)3F(s)+5H2SO4(l)===5CaSO4(s)+3H3PO4(l)+HF(g)的ΔH=________kJ/mol。解析根据盖斯定律:①×5-②得Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是Ca5(PO4)3F(s)+5H2SO4(l)===5CaSO4(s)+3H3PO4(l)+HF(g)ΔH=-418kJ/mol。答案-4185.根据下列要求写出热化学方程式。(1)已知:①Fe(s)+O2(g)===FeO(s)ΔH1=-272.0kJ·mol-1②2Al(s)+O2(g)===Al2O3(s)ΔH2=-1675.7kJ·mol-1Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。某同学认为,铝热反应可用于工业炼铁,你的判断是________(“”“”填能或不能),你的理由是_________________________...