课时作业(十九)元素周期律和元素周期表1．任何科学真理的发现，都不是一帆风顺的，门捷列夫的元素周期表奠定了现代化学和物理学的理论基础。下列关于元素周期表的说法中，不正确的是()A．周期表中的副族、Ⅷ族都是金属元素B．周期表中的ⅡA族都是金属元素C．周期表中的非金属元素都位于短周期D．周期表中的0族元素都是非金属元素C[A.周期表中的副族、Ⅷ族为过渡金属元素，都为金属，故A正确；B.周期表中的ⅡA族包括Be、Mg、Ca、Sr、Ba等，都为金属元素，故B正确；C.非金属元素位于p区，包括短周期和长周期元素，故C错误；D.周期表中的0族元素包括He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn等，都为非金属元素，故D正确。]2．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是()A．已知Ra是第七周期ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强B．已知As是第四周期ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性弱C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D．已知Cl的非金属性比S的强，故HClO的酸性比H2SO3的强D[HClO、H2SO3均不是最高价含氧酸，其酸性与非金属性没有直接关系。]3．(2019·河北廊坊检测)下列微粒半径大小比较正确的是()A．Ca＞K＞LiB．Al3＋＞Mg2＋＞Na＋C．Mg2＋＞Na＋＞F－D．Cl－＞F－＞FD[A.Ca、K同周期，原子半径为K＞Ca，故A错误；B.具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则离子半径为Al3＋＜Mg2＋＜Na＋，故B错误；C.具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则离子半径为Mg2＋＜Na＋＜F－，故C错误；D.电子层越多，离子半径越大，同种元素的阴离子半径大于原子半径，则微粒半径为Cl－＞F－＞F，故D正确。]4．下列说法能够说明氮的非金属性比磷强的是()A．HNO3比H3PO4更稳定B．HNO3的氧化性比H3PO4强C．HNO3的酸性比H3PO4强D．HNO3比H3PO4容易挥发C[A.应为氢化物的稳定性，故A错误；B.比较非金属的强弱，可根据单质的氧化性或阴离子的还原性强弱，不能根据最高价含氧酸的氧化性比较，故B错误；C.HNO3的酸性比H3PO4强，且二者都是最高价含氧酸，可说明氮的非金属性比磷强，故C正确；D.挥发性属于物理性质，不能用于比较非金属性，故D错误。]5．(2019·河南郑州模拟)已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，下列说法正确的是()A．还原性：Cl－＞Br－B．酸性：H2SeO4＞HBrO4＞HClO4C．原子半径：Cl＞Br＞SeD．气态氢化物的稳定性：H2S＞H2SeD[A.溴单质的氧化性小于氯气，则对应离子的还原性：Cl－＜Br－，故A错误；B.非金属性大小为：Cl＞Br＞Se，则酸性大小为：HClO4＞HBrO4＞H2SeO4，故B错误；C.Br、Se原子比Cl多1个电子层，则Cl的原子半径最小，Br、Se的电子层相同，Br的原子序数大于Se，则原子半径：Br＜Se，所以原子半径大小为：Se＞Br＞Cl，故C错误；D.非金属性：S＞Se，则气态氢化物的稳定性：H2S＞H2Se，故D正确。]6．(2019·河北秦皇岛模拟)根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，下列叙述正确的是()元素代号ABCDE原子半径/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合价＋1＋3＋2＋6、－2－2A．E2－与B3＋的核外电子数不可能相等B．离子半径大小A＋EB[根据元素的主要化合价和原子半径的大小关系，可以判断A、B、C、D、E分别为Na、Al、Be、S、O。A项，O2－和Al3＋的核外电子排布相同，错误；B项，Na＋的原子核外有两层电子，S2－的原子核外有三层电子，故离子半径S2－>Na＋，正确；C项，根据同周期和同主族元素性质的变化规律，可知金属性Na>Mg>Be，则最高价氧化物对应水化物的碱性NaOH>Be(OH)2，错误；D项，根据同主族元素非金属性的变化规律，可知非金属性O>S，则氧化物的稳定性H2O>H2S，错误。]7．(2019·四川成都诊断)四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是()A．简单离子半径：W
