离子反应离子方程式一、选择题1.(2019·临沂高三质检)下列说法正确的一组是()①不溶于水的盐都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5mol·L-1一元酸溶液H+浓度为0.5mol·L-1④强酸溶液中的H+浓度一定大于弱酸溶液中的H+浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电A.①③⑤⑥B.②④⑤⑥C.只有⑤D.只有⑥解析:选C。①电解质的强弱与溶解性无关,不溶于水的盐可能是强电解质,如硫酸钡,故①错误;②电解质的强弱与溶解性无关,可溶于水的盐可能是弱电解质,如醋酸铅,故②错误;③0.5mol·L-1一元酸溶液H+浓度不一定为0.5mol·L-1,如醋酸,故③错误;④强酸溶液中的H+浓度不一定大于弱酸溶液中的H+浓度,H+浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关,与电解质的强弱无关,故④错误;⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子,故⑤正确;⑥酸在熔融状态时均不导电,只有溶于水时才导电,故⑥错误。2.下列说法中正确的是()A.三氧化硫的水溶液能导电,所以三氧化硫是电解质B.自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强C.NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na+、H+、SOD.NH3属于非电解质,但其水溶液能够导电解析:选D。三氧化硫本身不能电离出离子,SO3是非电解质,A错误;离子数目多的溶液中,离子浓度不一定大,离子所带电荷数不一定多,其导电能力不一定强,B错误;NaHSO4在熔融状态下只能电离出Na+、HSO,C错误;NH3是非电解质,但其溶于水后可形成电解质NH3·H2O,溶液能导电,D正确。3.(2019·福建师范大学第二附属中学高三检测)下列化学过程中对应的离子方程式正确的是()A.向漂白液中通入SO2提高漂白效率:ClO-+SO2+H2O===HClO+HSOB.酸性KMnO4溶液褪色证明Fe2+的还原性:MnO+5Fe2++8H+===Mn2++5Fe3++4H2OC.黄色的AgI悬浊液中加入Na2S溶液后变黑:2Ag++S2-===Ag2S↓D.小苏打用于治疗胃酸过多:CO+2H+===CO2↑+H2O解析:选B。A项,向漂白液中通入SO2降低漂白效率:ClO-+SO2+H2O===Cl-+SO+2H+,错误;B项,酸性KMnO4溶液褪色证明Fe2+的还原性,KMnO4中Mn元素化合价降低,Fe2+化合价升高:MnO+5Fe2++8H+===Mn2++5Fe3++4H2O,正确:C项,黄色的AgI悬浊液中加入Na2S溶液后变黑:2AgI+S2-===Ag2S+2I-,错误;D项,小苏打用于治疗胃酸过多:HCO+H+===CO2↑+H2O,错误。4.(2019·滨州质量检查)下列在指定溶液中的各组离子,能够大量共存的是()A.无色溶液中:HCO、Na+、Cl-、OH-B.常温下pH=1的溶液中:Fe3+、SO、K+、MnOC.常温下pH=11的溶液中:S2-、K+、CO、ClO-D.水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:Fe3+、SO、K+、SCN-解析:选B。OH-和HCO发生反应:OH-+HCO===H2O+CO,不能大量共存,A项错误;常温下pH=1的溶液显酸性,Fe3+、SO、K+、MnO在酸性条件下能够大量共存,B项正确;ClO-具有强氧化性,S2-具有强还原性,两者发生氧化还原反应,不能大量共存,C项错误;Fe3+和SCN-发生反应生成配合物,不能大量共存,D项错误。5.(2019·山东名校联盟联考)下列各组微粒一定能大量共存的是()A.遇KSCN变红色的溶液:Na+、Mg2+、CH3COOH、Cl-B.某无色溶液:OH-、K+、HClO、Ba2+C.0.1mol/LNa2S溶液:K+、NH、NO、Al3+D.常温下水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-20的溶液中:Na+、Cl-、CO、SO解析:选A。遇KSCN变红色的溶液中有Fe3+,Fe3+、Na+、Mg2+、CH3COOH、Cl-之间相互不反应,能大量共存,A项正确;OH-和HClO发生反应而不能大量共存,B项错误;Na2S溶液中S2-和Al3+会发生相互促进的水解反应而不能大量共存,C项错误;常温下水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-20的溶液呈酸性或碱性,当溶液为酸性时,CO会和H+反应,不能大量存在,D项错误。6.(2016·高考海南卷)“下列反应可用离子方程式H++OH-===H2O”表示的是()A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B.NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C.HNO3溶液与KOH溶液混合D.Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合解析:选C。A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液...