氧化还原反应规律在配平及在定量测定中的应用【教学目标】1．进一步巩固氧化还原反应各概念，掌握其内在联系。2．了解氧化还原反应规律，理解氧化还原反应中的得失电子守恒。3．通过对氧化还原反应规律应用的学习，增强科学的态度、探索精神，提高归纳推理能力。【教学重、难点】氧化还原反应的配平；氧化还原反应在Ⅱ卷计算及定量测定中的应用。【考情分析】命题点五年考情分析解读氧化还原反应规律2017·课标全国Ⅱ，T82016·课标全国Ⅰ，T8氧化还原反应规律及应用是课标卷每年的必考内容，但一般不单独命题，而是分散在选择题的某个选项或非选择题的某些设问中，选择题往往与阿伏加德罗常数或化学计算相结合，非选择题则可能与基本理论、元素化合物、化学实验及工艺流程题相结合，分值一般占4～6分；从考查的内容上看。侧重氧化还原反应的规律及氧化还原反应方程式的书写、配平及相关计算的考查，尤其是陌生反应方程式的书写，近几年来更是常考不衰，随着新课标对考生能力要求的提高，这种趋势将会有增无减。氧化还原反应方程式的书写(配平)2017·课标全国Ⅰ，T27(6)2017·课标全国Ⅲ，T28(2)2016·课标全国Ⅱ，T28(2)氧化还原反应定量计算2017·课标全国Ⅱ，T26(4)2015·课标全国Ⅱ，T28(3)1．氧化还原反应规律(1)价态规律升降规律：氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值相等。价态归中规律“含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循高价＋低价―→”“”中间价。而不会出现交叉现象。简记为两相靠，不相交。例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是注：⑤中不会出现H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。歧化反应规律“中间价―→”高价＋低价。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。(2)强弱规律“自发进行的氧化还原反应，一般遵循强氧化剂制弱氧化剂，强还原剂制弱还原剂，即由强”制弱。(3)先后规律①同时含有几种还原剂时―——————―→将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性Fe2＋>Br－，所以Fe2＋先与Cl2反应。②同时含有几种氧化剂时―——————―→将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以铁粉先与Fe3＋反应，然后依次为Cu2＋、H＋。(4)电子守恒规律氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。2．氧化还原配平(1)氧化还原反应配平原则①“”一般配平原则②“”缺项配平原则对于化学反应方程式，所缺物质往往是酸、碱或水、补项的两原则条件补项原则酸性条件下缺H(氢)或多O(氧)补H＋，少O(氧)补H2O(水)碱性条件下缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)，少O(氧)补OH－(2)氧化还原方程式配平流程【配平模板】(2016·天津高考)配平下列反应的化学方程式：MnO(OH)2＋I－＋H＋―→Mn2＋＋I2＋H2O3．氧化还原反应定量测定(1)滴定①氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的滴定分析方法。利用氧化还原滴定法可以直接或间接测定许多具有氧化性或还原性的物质，也可以用氧化还原滴定法间接测定。因此它的应用非常广泛。②在氧化还原滴定中，要使分析反应定量地进行完全，常常用强氧化剂和较强的还原剂作为标准溶液。根据所用标准溶液的不同，氧化还原滴定法可分为高锰酸钾法、重铬酸钾法等。(2)计算——对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质反应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等，即得失电子守恒。利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程式，不追究中间反应过程，只要把物质分为始态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。考点指导1信息型方程式的书写[指导]新情景下氧化还原方程式书写步骤【典例1】[2016·课标全国Ⅰ，27(4)]＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3＋，该反应的离子方程式为______________________________________________________________________________________________________________________________。...
