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高考化学 考前三个月 专题复习5 综合实验探究(含解析)VIP专享VIP免费

高考化学 考前三个月 专题复习5 综合实验探究(含解析)_第1页
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高考化学 考前三个月 专题复习5 综合实验探究(含解析)_第3页
综合实验探究最新考纲展示1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。2.能根据实验试题要求,做到设计、评价或改进实验方案,了解控制实验条件的方法,分析或处理实验数据,得出合理结论,绘制和识别典型的实验仪器装置图。基础回扣1.据下图所示的实验装置回答问题:(1)实验室用高锰酸钾制取干燥的氧气应选用的发生装置是________,收集装置为________。(2)实验室用双氧水制取并收集较纯的氧气时应选用的发生装置是________,收集装置为__________。(3)实验室用氯化铵与熟石灰两种固体加热制取氨气,氨气的密度比空气的小,极易溶于水。推断:实验室制取氨气应选用的发生装置为________,收集装置为________。用C装置可以快速制取氨气,所用试剂是__________。(4)实验室用浓盐酸与MnO2制氯气时,应选用的发生装置是________,收集装置可用__________。(5)用C装置也可以制取Cl2,锥形瓶中的固体物质是__________(填化学式)。答案(1)AE(2)CD(3)AF浓氨水和NaOH固体(或生石灰,碱石灰)(4)BD或E(5)KMnO42.写出下列在生产、生活应用中气体的产生原理(用化学方程式表示):(1)潜水艇和消毒呼吸面具中产生O2:__________________________________________。(2)泡沫灭火器用于灭火时产生CO2:____________________________________________。(3)制备消毒气Cl2,用KMnO4代替MnO2:_______________________________________________________________________________________________________________。答案(1)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑(2)Al2(SO4)3+6NaHCO3===3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑(3)2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O3.设计实验证明酸性:CH3COOH>H2CO3>H2SiO3。________________________________________________________________________。答案利用反应:2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+H2O+CO2↑,Na2SiO3+H2O+CO2===Na2CO3+H2SiO3↓,即向Na2CO3溶液中加入醋酸,有大量气泡(CO2)产生,证明醋酸酸性强于碳酸;将CO2气体通入Na2SiO3溶液,有白色沉淀生成,证明碳酸的酸性强于硅酸题型1实验室制备物质与性质探究[2014·福建理综,25(1)(2)(3)(4)(5)]焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验:实验一焦亚硫酸钠的制取采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出,发生的反应为Na2SO3+SO2===Na2S2O5。(1)装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为________________________________________。(2)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体,可采取的分离方法是__________________________。(3)装置Ⅲ用于处理尾气,可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为__________(填序号)。实验二焦亚硫酸钠的性质Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。(4)证明NaHSO3溶液中HSO的电离程度大于水解程度,可采用的实验方法是________(填序号)。a.测定溶液的pHb.加入Ba(OH)2溶液c.加入盐酸d.加入品红溶液e.用蓝色石蕊试纸检测(5)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是__________。答案(1)Na2SO3+H2SO4(浓)===Na2SO4+SO2↑+H2O(或Na2SO3+2H2SO4(浓)===2NaHSO4+SO2↑+H2O)(2)过滤(3)d(4)ae(5)取少量Na2S2O5晶体于试管中,加适量水溶解,滴加足量盐酸,振荡,再滴入氯化钡溶液,有白色沉淀生成解析(1)装置Ⅰ中发生的是实验室制备SO2的反应,采用的原理是强酸制备弱酸,故化学方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)===Na2SO4+SO2↑+H2O。(2)将焦亚硫酸钠晶体从溶液中分离出来应该采取过滤的方法。(3)实验产生的尾气主要是SO2气体,a装置是密闭的环境,SO2通不进去,b装置中食盐水吸收SO2的效果不如d好,且易引起倒吸,c装置浓H2SO4不吸收SO2,SO2是一种酸性氧化物,因此用NaOH溶液吸收最好,且d装置还不易引起倒吸。(4)HSO发生电离:HSOH++SO,同时会发生水解:HSO+H2OH2SO3+OH-,若HSO的电离大于HSO的水解,则溶液显酸性,故答案a、e正确。(5)Na2S2O5中S元素的化合价为+4价,因此在空气中易被氧化为+6价的SO,因此本题就转化为SO的检验,故取固体先加盐酸酸化,排除其他离子的干扰,...

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