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高考化学 考前三个月 专题复习3 反应热与盖斯定律应用(含解析)VIP专享VIP免费

高考化学 考前三个月 专题复习3 反应热与盖斯定律应用(含解析)_第1页
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反应热与盖斯定律应用最新考纲展示1.了解化学反应中能量转化的原因,能说出常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化;了解吸热反应、放热反应、焓变和反应热等概念,了解ΔH=H(反应产物)-H(反应物)表达式的含义。3.了解热化学方程式的含义,能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。基础回扣1.下列反应:①NaOH+HCl===NaCl+H2O,②Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑,③2Fe+3Cl2=====2FeCl3,④CaCO3=====CaO+CO2↑,⑤Ba(OH)2+2NH4Cl===BaCl2+2NH3↑+2H2O。(1)属于放热反应的是________。(2)属于吸热反应的是________。答案(1)①②③(2)④⑤2.下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ):物质H2(g)O2(g)H2O(g)能量436496926(1)反应2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)是________(“”“”填吸热或放热)反应,这说明2molH2(g)和1molO2(g)具有的能量比2molH2O(g)具有的能量________(“”“”填高或低)。(2)请用图示表示出2molH2(g)与1molO2(g)生成2molH2O(g)的反应过程:(3)根据表中数据,写出H2(g)与O2(g)完全反应生成H2O(g)的热化学方程式:________________________________________________________________________。(4)若已知:H2O(g)===H2O(l)ΔH=-44kJ·mol-1,写出H2(g)与O2(g)完全反应生成H2O(l)的热化学方程式______________________。答案(1)放热高(2)或(3)2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH=-484kJ·mol-1(4)2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-572kJ·mol-13“√”“.正误判断,正确的打,错误的打×”(1)所有的燃烧反应都是放热反应,所以不需要加热就能进行()(2)反应物的总能量低于生成物的总能量时,一定不能发生反应()(3)物理变化过程中,也可能有热量的变化()(4)C(石墨,s)===C(金刚石,s)ΔH>0,说明石墨比金刚石稳定()(5)一个反应的焓变因反应物的用量和反应条件的改变而发生改变()(6)催化剂能改变反应的焓变()(7)已知S(l)+O2(g)===SO2(g)ΔH=-293.23kJ·mol-1,则S(s)+O2(g)===SO2(g)反应放出的热量大于293.23kJ·mol-1()(8)同温同压下,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g),在光照和点燃条件下的ΔH不同()答案(1)×(2)×(3)√(4)√(5)×(6)×(7)×(8)×题型1反应热的含义与节能减排1.(高考题组合)下列有关能源利用的措施或叙述错误的是()A.光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济(2014·浙江理综,7A)B.可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体,因此可存在于海底(2014·天津理综,3C)C.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素(2014·天津理综,1C)D.向汽油中添加甲醇后,该混合燃料的热值不变(2014·浙江理综,7D)答案D解析汽油和甲醇均可燃,但燃烧热不同,因而向汽油中添加甲醇后,混合燃料的热值一定会改变。2.(2014·上海,9)1,3丁二烯和2丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下:CH2===CH—CH===CH2(g)+2H2(g)―→CH3CH2CH2CH3(g)+236.6kJCH3—C≡C—CH3(g)+2H2(g)―→CH3CH2CH2CH3(g)+272.7kJ由此不能判断A.1,3丁二烯和2丁炔稳定性的相对大小B.1,3丁二烯和2丁炔分子储存能量的相对高低C.1,3丁二烯和2丁炔相互转化的热效应D.一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键键能之和的大小答案D3.(2014·海南,8改编)某反应过程能量变化如图所示,下列说法正确的是()A.反应过程a有催化剂参与B.该反应为放热反应,热效应等于ΔHC.改变催化剂,不能改变该反应的活化能D.有催化剂的条件下,反应的活化能等于E1+E2答案B解析A项,由图可知,反应过程a需要的活化能比b的高,所以a没有催化剂参与,错误;B项,由图可知,该反应中,反应物的总能量大于生成物的总能量,所以该反应属于放热反应,反应的热效应等于反应物与生成物能量之差,即ΔH,正确;C项,改变催化剂,改变了反应进行的途径,可改变反应的活化能,错误。从两种角度理解化学反应的热效应(1)从微观的角度,是旧化学键断裂吸收的热量与新化学键形成放出的热量的差值,如图所示a表示旧化学键断裂吸收的能量;b表示新化学键形成放出的能量;c表示反应热。(2)从宏观的角度,...

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