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高考化学 考前三个月 专题复习2 离子反应(含解析)VIP专享VIP免费

高考化学 考前三个月 专题复习2 离子反应(含解析)_第1页
高考化学 考前三个月 专题复习2 离子反应(含解析)_第2页
高考化学 考前三个月 专题复习2 离子反应(含解析)_第3页
离子反应最新考纲展示1.了解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念。2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件,了解常见离子的检验方法。3.能正确书写化学方程式和离子方程式,并能进行有关计算。基础回扣1“√”“.正误判断,正确的打,错误的打×”(1)NH3、SO2的水溶液均导电,所以NH3、SO2均属于电解质()(2)强电解质饱和溶液一定比弱电解质饱和溶液的导电性强()(3)NaCl溶液能导电,故NaCl溶液为电解质()(4)Fe、Cu、Ag熔化能导电,故Fe、Cu、Ag为电解质()(5)H2S溶于水的电离方程式为H2SH++HS-,HS-H++S2-()(6)硫酸氢钠溶于水的电离方程式为NaHSO4Na++H++SO()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×2.常见离子共存情况剖析常见离子组合共存情况原因(1)Ba2+、Ca2+与SO、CO、SO(2)Mg2+与SO、NO(3)OH-与NH、HCO(4)OH-与Mg2+、Al3+、Fe2+(5)H+与CH3COO-、ClO-、HCO、SO、SiO(6)Fe3+、Al3+与CO、HCO、S2-、AlO(7)NO(H+)与Fe2+、I-、SO(8)Fe3+与S2-、I-(9)MnO与Fe2+、I-、SO(10)NH与NO、Cl-、HCO答案(1)不能生成难溶物质(2)能不反应(3)不能OH-与NH生成弱电解质;OH-与HCO中和生成水和CO(4)不能生成难溶性氢氧化物(5)不能生成弱酸或气体(6)不能发生双水解反应,Fe3+与S2-发生氧化还原反应(7)不能发生氧化还原反应(8)不能发生氧化还原反应(9)不能发生氧化还原反应(10)能不反应3.指出下列离子方程式错误的原因实例错因分析铁与盐酸反应:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑产物中的Fe3+应为Fe2+Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应:Ba2++SO===BaSO4↓反应物中遗漏Cu2+和OH-,产物中遗漏Cu(OH)2↓CaCO3与盐酸反应:CO+2H+===CO2↑+H2O碳酸钙不能拆写成离子形式FeCl3溶液腐蚀线路板上的铜:Fe3++Cu===Fe2++Cu2+电荷不守恒碳酸钠水解:CO+2H2O===H2CO3+2OH-“多元弱酸要分步水解,且要用”制备氢氧化铁胶体:Fe3++3H2O=====Fe(OH)2↓+3H+“↓”胶体不能标注,应注明(胶体)4.完成下列离子方程式:(1)钠与水反应:_______________________________________________________________。(2)氯气通入水中:_____________________________________________________________。(3)向氢氧化钠溶液中通入少量CO2:________________________________________________________________________。(4)碳酸钙中滴入醋酸溶液:________________________________________________________________________。(5)铝片投入氢氧化钠溶液:________________________________________________________________________。(6)氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液:________________________________________________________________________。(7)FeCl3溶液与Cu反应:________________________________________________________________________。(8)酸性硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液:________________________________________________________________________。(9)实验室用MnO2与浓盐酸制取Cl2:________________________________________________________________________。(10)NO2溶于水:_____________________________________________________________。答案(1)2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑(2)Cl2+H2OH++Cl-+HClO(或Cl2+H2O===H++Cl-+HClO)(3)CO2+2OH-===CO+H2O(4)CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O(5)2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑(6)Al3++3HCO===Al(OH)3↓+3CO2↑(7)2Fe3++Cu===Cu2++2Fe2+(8)2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O(9)2Cl-+4H++MnO2=====Cl2↑+Mn2++2H2O(10)3NO2+H2O===2H++2NO+NO题型1离子反应的条件——离子共存问题1.(2014·广东理综,8)水溶液中能大量共存的一组离子是()A.Na+、Ca2+、Cl-、SOB.Fe2+、H+、SO、ClO-C.Mg2+、NH、Cl-、SOD.K+、Fe3+、NO、SCN-答案C解析逐一分析判断每个选项中四种微粒的性质,如果能生成沉淀、气体、弱电解质、络合离子或发生氧化还原反应就不能大量共存。A项,Ca2+和SO能生成硫酸钙沉淀,不能大量共存;B项,ClO...

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