金属的腐蚀与防护教案年级：高三年级科目：化学姓名：丁博利金属的腐蚀与防护教学目标知识与技能：①了解金属腐蚀带来的危害，认识防止金属腐蚀的重要意义。②认识金属吸氧腐蚀和析氢腐蚀发生的条件及原理，会书写电极反应方程式③能够利用电化学知识进行金属防护过程与方法：①通过图片，资料激发学生的责任感，从而走进生活，寻求解决金属腐蚀的根源及方法。②通过对原理的分析，进一步提升学生发现问题，分析问题，解决问题的能力。情感态度与价值观：通过金属腐蚀对生产、生活的影响，感受化学对人类进步的意义。教学重难点：重点：金属的电化学腐蚀及电化学防护原理难点：钢铁吸氧腐蚀和析氢腐蚀的电化学原理教学方法:讨论法，讲授法，多媒体展示法，比较归纳法等。课时安排:2课时第一课时教学过程一．创设情景，导入新课1.图片展示，解释腐蚀的普遍性。2.联系实际介绍金属腐蚀的危害性，。3.了解腐蚀与防腐的必要性。二．新课教学学生阅读教材，回答相关问题1.金属的腐蚀⑴概念：金属表面与周围的物质发生化学反应或因电化学作用而遭到破坏，称为金属腐蚀.⑵本质：M-ne-=Mn+(氧化反应)⑶分类：化学腐蚀电化学腐蚀【交流研讨】：为什么铁在潮湿的环境中更容易腐蚀变红？2.金属的电化学腐蚀⑴原理：钢铁（Fe.C合金）在电解质溶液中形成原电池⑵分类：①析氢腐蚀条件：电解质溶液酸性较强Fe（-）：Fe-2e-=Fe2+C(+):2H++2e-=H2↑总反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑②吸氧腐蚀条件：电解质溶液呈中性或弱酸性Fe（-）：2Fe-4e-=2Fe2+C(+):O2+2H2O+4e-=4OH-总反应：2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2进一步反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3Fe(OH)3失去水生成铁锈：Fe2O3·nH2O三.强化训练，巩固提升1.如图,水槽中试管内有一枚铁钉,放置数天观察：⑴若液面上升，则溶液呈性，发生腐蚀,电极反应式为：负极：正极：⑵若液面下降，则溶液呈性，发生腐蚀,电极反应式为：负极：正极：2.请你用所学知识解释：在潮湿的空气中镀层破坏后，马口铁（镀锡）为什么比白口铁（镀锌）更容易腐蚀？四．小结：本节课主要学习了金属腐蚀的概念，本质，分类，重在掌握电化学腐蚀的原理分析与电极方程式的书写。五．作业1.巩固本节内容2.完成课后练习第3，4题3.思考如何用电化学知识对金属防六．板书设计一．金属的腐蚀1.金属腐蚀的概念，本质，分类2.电化学腐蚀⑴原理⑵类型：①析氢腐蚀②吸氧腐蚀七．课后反思
