自主互助高效课堂教学案例指导教师赵登泉2010年7月23日19:53随着新课标的教学的不断深化实施，即在坚持以学生为主体，教师为主导的理念下，结合我校自主探究互助合作的高效课堂教学模式的不断摸索，对化学的课堂教学应该是让学生成为学习的主人，使学生学得生动，学得主动这种认识越来越深刻。可是，在实际教学中仍有很多学生对化学不大感兴趣，觉得化学很难学。我觉得其中的一个原因是：在课堂教学中，教师没有创设适当的问题情境，来激发学生的求知欲，或创设的问题情境太少。结合实验的“问题教学法”是以问题为主线，以实验为载体，引领学生形成自主、探究、合作的学习方式，引领学生在问题解决过程中领悟知识、发展能力、培育情感。下面，我结合鲁科版必修一第三章第3节第二课时二氧化硫的性质的教学谈一些个人体会。二、案例过程（一）、创设情境，引入课题[教师]展示两张新、旧报纸的颜色，提出问题：为何新报纸发白，而旧报纸发黄？对比引出学习的内容--二氧化硫（一）二氧化硫的物理性质[教师]：展示集满二氧化硫的试管并演示二氧化硫溶于水的实验。[学生]：小组观察现象并讨论解释现象。[启发小结]：由学生归纳二氧化硫的物理性质{屏幕展示}补充完善二氧化硫的物理性质[过渡]：以上是二氧化硫的物理性质，二氧化硫又有什么样的化学性质呢？[演示实验]：把溶有二氧化硫的试管滴加紫色石蕊试液；[教师]请同学们观察溶液的颜色有什么变化？（学生回答：变红）为什么变红？（学生回答：说明溶液显酸性）（二）、重、难点探究[教师]：由此看出二氧化硫除了能溶于水，而且还能与水反应生成酸，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的性质。[投影展示]（二）二氧化硫的化学性质1、二氧化硫具有酸性氧化物的性质[教师]酸性氧化物有哪些性质呢？能与哪些物质发生反应？[学生]能与水反应、与碱反应、与碱性氧化物反应[教师]请同学们书写出二氧化硫与水、与氢氧化钠、与氧化钠反应的化学方程式。[学生]自主练习与水反应：SO2+H2O=H2SO3与碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3[过渡]：二氧化硫除了以上性质外，还有哪些性质呢？下面我们再来做一组实验。[教师]：介绍装置中的试剂，当产生的二氧化硫气体通过溴水、KMnO4溶液品红溶液时，观察它们溶液的变化情况。[学生]：观察现象并回答[教师]：是什么性质导致了上述溶液颜色的变化呢？根据前面的学习我们知道溴单质和高锰酸钾都具有较强的氧化性，二氧化硫分别同入到它们的溶液中是否发生了氧化还原反应呢？如果是，二氧化硫中硫元素的化合价如何变化？通过什么方法可以检验它的变化？[学生]向褪色的溶液里面加入可溶性钡盐，再加稀盐酸，如果有不溶于酸的沉淀产生，说明生成的硫酸钡，进一步证明二氧化硫中+4价的硫化合价升高，被氧化，发生了氧化还原反应。[实验演示]在褪色的溴水中滴加氯化钡和盐酸[屏幕展示]溴水和高锰酸钾溶液褪色的原理。2、二氧化硫的还原性[教师]结合刚才的实验现象，请同学们写出溴水与二氧化硫反应的离子方程式[学生]练习[教师]讲评[屏幕展示]二氧化硫与溴水的反应[总结]二氧化硫易被卤素单质、高锰酸钾、硝酸、氧气等氧化剂氧化。[教师]指导看书，归纳二氧化硫与氧气反应制硫酸。[屏幕展示]二氧化硫与氧气的反应。[教师]既然+4价的硫化合价可以升高，那么能否降低呢？请同学们举例说明[学生]回答[屏幕展示]、二氧化硫的氧化性[过渡]前面分析了溴水与高锰酸钾褪色现象，那么品红溶液的褪色原理是否也与溴单质、高锰酸钾溶液一样呢？下面对其加热，请同学们观察现象[学生演示实验]对褪色的品红溶液进行加热[教师]溶液颜色有什么变化？[学生]回答[投影]现象：二氧化硫使品红溶液颜色褪去，加热又恢复成原来的颜色。[结论]说明二氧化硫有漂白性，但生成物不稳定。[投影]二氧化硫的漂白的特点[投影展示][讨论]（三）学以致用，解决具体问题[练习]投影展示1．下列说法中不正确的是（）A．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C．硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫D．硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫2．下列物质能与SO2气体起反应，但无沉淀产生...
