第十二章物质结构与性质 第二节分子结构与性质 考点一共价键基础知识再巩固 夯实基础 厚积薄发 1．共价键的本质与特征 (1)本质：在原子之间形成 (电子云的重叠)。 (2)特征：具有 。 共价键的 决定着分子的立体构型，共价键的 决定着每个原子所能形成的共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的。 共用电子对 方向性和饱和性 方向性 饱和性 2．共价键的分类 3.键参数——键能、键长、键角 (1)概念 (2)键参数对分子性质的影响 ①键能 ，键长 ，化学键越强、越牢固，分子越稳定。 越大 越短 4．配位键 (1)孤电子对 分子或离子中没有跟其他原子共用的电子对称为孤电子对。 (2)配位键 ①配位键的形成：成键电子一方提供 ，另一方提供 形成共价键。 孤电子对 空轨道 ②配位键的表示方法 如 A→B，其中 A 表示提供 的原子，B 表示提供 的原子。如 NH＋4 可表示为，在 NH＋4 中，虽然有一个 N—H 键形成过程与其他 3个 N—H 键形成过程不同，但是一旦形成之后，4 个共价键就完全相同。 孤电子对 空轨道 (3)配合物 ①组成：以[Cu(NH3)4]SO4 为例 ②形成条件 中心原子有 ，如 Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋等。 配位体有 ，如 H2O、NH3、CO、F－、Cl－、CN－等。 空轨道 孤电子对 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) 1．σ 键可以绕键轴旋转，π 键不能绕键轴旋转。( √ ) 2．气体单质中一定存在 σ 键，可能存在 π 键。( × ) 3．只有非金属原子之间才能形成共价键。( × ) 4．在所有分子中都存在化学键。( × ) 5．σ 键比 π 键的电子云重叠程度大，形成的共价键强。( √ ) 6．σ 键能单独形成，而 π 键一定不能单独形成。( √ ) 7．碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的 3 倍和 2 倍。( × ) 8．键长等于成键两原子的半径之和。( × ) 9．所有的共价键都有方向性。( × ) 10．O2 分子中仅含非极性键。( √ ) 11．CH4 与 NH＋4 互为等电子体。( √ ) 1．s 轨道与 s 轨道重叠形成 σ 键时，电子不是只在两核间运动，而是在两核间出现的概率较大。 2．因 s 轨道是球形的，故 s 轨道和 s 轨道形成 σ 键时，无方向性。两个 s 轨道只能形成 σ 键，不能形成 π 键。 3．两个原子间可以只形成 σ 键，但不能只形成 π 键。 4．共价单键都是 σ 键，双键中一个 σ 键、一个 π 键，三键中一个 σ 键、两个 π 键。 5．杂化轨道只能形成 σ 键。 温示提馨基础小题快练基础小题快练（点击进入）
