专题 3 溶液中的离子反应第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡 专题 3 溶液中的离子反应 1.了解难溶物质在水中溶解的情况，认识沉淀溶解平衡的建立过程。 2.理解溶度积的概念，学会用溶度积规则判断沉淀的生成、溶解。 3.能够用平衡移动理论解释沉淀的生成、溶解及转化，并能解释生活中的一些问题。 栏目导引栏目导引课后达标检测课后达标检测专题 3 溶液中的离子反应 沉淀溶解平衡原理 1．沉淀溶解平衡的建立(以 AgCl 溶解为例) 在一定温度下，当___________________________时，即得到AgCl 的_____________，达到平衡状态。如 AgCl 沉淀体系中的溶解平衡可表示为 AgCl溶解沉淀 Cl－＋Ag＋。由于沉淀、溶解之间的这种___________平衡的存在，决定了 Ag＋和 Cl－的反应__________进行到底。 溶解速率和沉淀速率相等饱和溶液动态不能栏目导引栏目导引课后达标检测课后达标检测专题 3 溶液中的离子反应2．生成难溶电解质的离子反应的限度 化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于_______ mol·L－1时，沉淀就达完全。 3．溶度积 (1)表达式：对于下列沉淀溶解平衡： MmAn mMn＋＋nAm－， Ksp＝_________________。 (2)意义：Ksp 表示难溶电解质在溶液中的_____________。 (3)Ksp 只与温度有关，与浓度无关。 1×10 － 5cm(Mn ＋ )·cn(Am － )溶解能力栏目导引栏目导引课后达标检测课后达标检测专题 3 溶液中的离子反应 1．下列有关 AgCl 沉淀的溶解平衡说法正确的是( ) A．AgCl 沉淀生成和沉淀溶解达平衡后不再进行沉淀的生成和溶解 B．AgCl 难溶于水，溶液中没有 Ag＋和 Cl－ C．升高温度，AgCl 的溶解度增大 D．向 AgCl 沉淀中加入 NaCl 固体，AgCl 的溶解度不变 解析：选 C。难溶物达到溶解平衡时沉淀的生成和溶解都不停止，但溶解和生成速率相等；没有绝对不溶的物质；温度越高，一般物质的溶解度越大；向 AgCl 沉淀中加入 NaCl 固体，使溶解平衡左移，AgCl 的溶解度减小。 栏目导引栏目导引课后达标检测课后达标检测专题 3 溶液中的离子反应2．在 BaSO4 饱和溶液中加入少量的 BaCl2 溶液产生 BaSO4 沉淀，若以 Ksp 表示 BaSO4 的溶度积常数，则平衡后溶液中( ) A．c(Ba2＋)＝c(SO2－4 )＝(Ksp)12 B．c(Ba2＋)·c(SO2－4 )＞Ksp，c(Ba2＋)＝c(SO2－4 ) C．c(Ba2＋)·c(SO2－4 )＝Ksp，c(Ba2＋)＞c(SO2－4 ) D．c(Ba2＋)·c(SO2－4...
