专题 2 化学反应速率与化学平衡第三单元 化学平衡的移动 专题 2 化学反应速率与化学平衡 1．理解化学平衡移动的概念和移动的条件。 2．理解温度、浓度、压强的改变对化学平衡的影响。 3．理解勒夏特列原理并能结合实际情况进行应用。 栏目导引栏目导引课后达标检测课后达标检测专题 2 化学反应速率与化学平衡 浓度与压强变化对化学平衡的影响 1．化学平衡的移动 当一个可逆反应在一定条件下达到平衡状态后，如果改变影响平衡的条件(如浓度、温度、压强等)，原化学平衡状态会被破坏，即________________不再相等，一段时间后，在新条件下_________________再次相等，达到新的化学平衡状态。这种现象称作平衡状态的移动，简称平衡移动。该过程可表示如下： v(正)＝v(逆) ――→改变条件v(正)≠v(逆) ――→一定时间v′(正)＝v′(逆) 原平衡状态 平衡被破坏 新平衡状态 正、逆反应速率正、逆反应速率栏目导引栏目导引课后达标检测课后达标检测专题 2 化学反应速率与化学平衡2．浓度变化对化学平衡的影响 (1)实验探究 依据 K2Cr2O7 溶液中存在的平衡：Cr2O2－7 (橙色)＋H2O 2CrO2－4 (黄色)＋2H＋，完成实验。 实验步骤 栏目导引栏目导引课后达标检测课后达标检测专题 2 化学反应速率与化学平衡实验现象 橙红色变为________ 橙红色变为________ 结论 c(H＋)减小，平衡向___________方向移动 c(H＋)增大，平衡向___________方向移动 (2)影响规律 ①增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向___________方向移动。 ②增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向___________方向移动。 黄色橙色正反应逆反应正反应逆反应栏目导引栏目导引课后达标检测课后达标检测专题 2 化学反应速率与化学平衡3．压强变化对化学平衡的影响 (2)对于反应前后气体分子数不变的反应[如 H2(g)＋I2(g) 2HI(g)]，改变压强，化学平衡________移动。 气体分子数减小气体分子数增大不发生栏目导引栏目导引课后达标检测课后达标检测专题 2 化学反应速率与化学平衡 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)平衡移动的原因是 v(正)≠v(逆)。 ( ) (2)外界条件改变引起平衡中 v(正)>v(逆)，平衡正向移动。 ( ) (3)化学平衡移动会导致反应物或生成物的含量发生变化。 ( ) (4)化学反应速率改变，平衡一定发生移动。 ( ) (5)反应 C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在某温度下达到平衡后，增加一部分 C(s...
