第三章 晶体结构与性质[基础巩固] 1．下列性质中，可证明某晶体是离子晶体的是( ) A．易溶于水 B．晶体不导电，熔化时能导电 C．熔点较高 D．晶体不导电，水溶液能导电 第三章 晶体结构与性质解析：选 B。易溶于水的晶体也可能为分子晶体，A 错；熔点较高的晶体可能为原子晶体或某些金属晶体，C 错；水溶液能导电的也可能是分子晶体，D 错；晶体不导电，熔化时能导电是离子晶体区别于其他晶体的特征。 第三章 晶体结构与性质2．离子晶体中一定不会存在的相互作用是( ) A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．范德华力 解析：选 D。离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键，如 OH－和含氧酸根中的极性共价键，还有 O2－2 中的非极性共价键。离子晶体中一定不含有范德华力。故选 D。 第三章 晶体结构与性质3．下列有关晶格能的叙述正确的是( ) A．晶格能是气态原子形成 1 mol 离子晶体释放的能量 B．晶格能通常取正值，但有时也取负值 C．晶格能越大，形成的离子晶体越稳定 D．晶格能越大，物质的硬度反而越小 解析：选 C。晶格能是气态离子形成 1 mol 离子晶体时所释放的能量，晶格能取正值，且晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。 第三章 晶体结构与性质4．下列有关离子晶体的叙述中，不正确的是( ) A．1 mol 氯化钠晶体中有 NA 个 NaCl 分子 B．氯化钠晶体中， 每个 Na＋周围距离相等的 Cl－共有 6个 C．醋酸钠属于离子晶体，含非极性键 D．平均每个 NaCl 晶胞有 4 个 Na＋、4 个 Cl－ 第三章 晶体结构与性质解析：选 A。NaCl 为面心立方结构，每个晶胞中 Na＋个数为 12×14＋1＝4，Cl－的个数为 8×18＋6×12＝4，则 1 mol氯化钠晶体中有 4NA 个 Na＋、4NA 个 Cl－，不存在分子，A项错误、D 项正确；由 NaCl 晶胞结构可知，Na＋在棱心和体心时，顶点和面心为 Cl－，则每个 Na＋周围距离相等的Cl－共有 6 个，B 项正确；醋酸钠中存在碳碳非极性键，C项正确。 第三章 晶体结构与性质5．如图是从 NaCl 或 CsCl 晶体结构中分割出来的部分结构图，其中属于从 NaCl 晶体中分割出来的结构图是( ) A．①和③ B．②和③ C．①和④ D．只有④ 第三章 晶体结构与性质解析：选 C。根据 NaCl 和 CsCl 晶体的空间结构特点分析图示。①中由黑球可知，其配位数为 6，④图应为简单立方体结构，故①和④应为 NaCl 晶体；...
