第四章第四节燃烧热和中和热教案一、教学目的1．使学生理解燃烧热并掌握有关燃烧热的计算。2．使学生理解中和热。3.常识性介绍使用化石燃料的利弊及新能源的开发，培育学生综合分析问题的能力，使学生具有经济效益的观念。 二、教学重难点 1、燃烧热和中和热的概念，有关燃烧热计算。 2、燃烧热和中和热的热化学反应式中化学计量数可能为分数的情况，有关煤作燃料利弊问题的讨论。三、课时安排：2 课时。第一课时 燃烧热第二课时 中和热四、教学方法：启发、讨论、归纳法。五、教学过程：第一课时[引言]复习热化学方程式的意义；书写热化学方程式的注意事项，引入新课。[板书]一、燃烧热1.定义：在 101kPa 时，1mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。 [学生讨论、归纳概念要点] （1） 在 101kPa 时，生成稳定的氧化物。如 C 完全燃烧应生成 C02(g)而生成 CO(g)属于不完全燃烧。又如 H2 燃烧生成液态 H20，而不是气态水蒸气。 （2） 燃烧热通常是由实验测得的。 （3）可燃物以 1mol 作为标准进行测量。 （4）计算燃烧热时，热化学方程式常以分数表示。例：H2(g)+O2(g)=H20(1)；=-285．8kJ／mol[板书]2．讨论物质燃烧热的意义。了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。[板书]3．有关燃烧热的计算[投影]例 1 10g 硫磺在 O2 中完全燃烧生成气态 S02，放出的热量能使 500gH20温度由 18℃升至 62．4℃，则硫磺的燃烧热为_____，热化学方程式为____________________________________[分析讨论]10g 硫磺燃烧共放出热量为：Q=m·c(t2-t1)=500g10kJ·g·C(62.4-18)C=92．8kJ，则 1mol(32g)硫磺燃烧放热为，硫磺的燃烧热为 297kJ·mol，热化学方程式为：S(s)+02(g)=S02(g)；=-297kJ／mol[投影]例 2 0．3mol 的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态B2O3 和液态水，放出 649．5kJ 热量，其热化学方程式为：___________。又已知 H20(1)=H20(g)；=+44kJ／mol，则 11．2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出热量是多少 kJ?[分析讨论]1mol 乙硼烷燃烧放出热量为 649.5kJ/0.3mol=2165kJ／mol，热化学方程式为：B2H6(g)+302(g)=B203(s)+3H20(1)；=-2165kJ／mol1molB2H6(g)燃烧生成气态水时，热化学方程为 B2H6(g)+302(g)=B203(s)+3H20(g)；=-2033kJ／mol (=-2165kJ／mol+44kJ／mol3)，11．2L(标准状况)乙硼烷为 0．5 mol...
