第 1 页共 22 页价层电子对互斥理论判断分子构型确定中心原子中价层电子对数中心原子的价层电子数和配体所提供的共用电子数的总和除以 2,即为中心原子的价层电子对数。规定：① 作为配体，卤素原子和 H 原子提供 1 个电子，氧族元素的原子不提供电子；② 作为中心原子，卤素原子按提供 7 个电子计算，氧族元素的原子按提供 6 个电子计算；③ 对于复杂离子，在计算价层电子对数时，还应加上负离子的电荷数或减去正离子的电荷数；④ 计算电子对数时，若剩余 1 个电子，亦当作 1 对电子处理。⑤ 双键、叁键等多重键作为 1 对电子看待价层电子对互斥理论1940 年美国的 SidgwickNV 等人相继提出了价层电子对互斥理论，简称 VSEPR 法，该法适用于主族元素间形成的 AB 型分子或离n子。该理论认为，一个共价分子或离子中，中心原子 A 周围所配置的原子 B（配位原子）的几何构型，主要决定于中心原子的价电子层中各电子对间的相互排斥作用。这些电子对在中心原子周围按尽可能互相远离的位置排布，以使彼此间的排斥能最小。所谓价层电子对，指的是形成。键的电子对和孤对电子。孤对电子的存在，增加了电子对间的排斥力，影响了分子中的键角，第 2 页共 22 页会改变分子构型的基本类型。根据此理论，只要知道分子或离子中的中心原子上的价层电子对数，就能比较容易而准确地判断 AB 型共价分子或离子的空间构型。n判断分子的空间构型：根据中心原子的价层电子对数，从表 1 中找出相应的价层电子对构型后，再根据价层电子对中的孤对电子数，确定电子对的排布方式和分子的空间构型。表 1 电子对和空间构型图电子对魏目电子对排列预测讎角2•丄8V°亠180°3■120°斗109.5°5J七4//■120°956g(r■T―、价层电子对互斥模型（VSEPR）早在 1940 年，希吉维克和坡维尔在总结实验事实的基础上提出了一种第 3 页共 22 页简单的理论模型，用以预测简单分子或离子的立体结构.这种理论模型后经吉列斯比和尼霍尔姆在 20 世纪 50 年代加以发展，定名为价层电子对互斥模型，简称 VSEPR.价层电子对互斥模型的要点是：分子中的价电子对总是尽可能地互斥，均匀地分布在分子中。对于 ABm 型分子或离子(A 是中心原子，B 是配位原子)，分子或离子的价电子对数可以通过下式确定：”一( 中心蔚舲电祁 + 毎个做鼾产般电于数 X L 离于卿的电制 该式中，中心原子的价电子数等于中心原子的最外层电子数，配位原子中卤...
