物质结构 元素周期律中子 N（不带电荷） 同位素 （核素）原子核 → 质量数（A=N+Z） 近似相对原子质量质子 Z（带正电荷） → 核电荷数 元素 → 元素符号原子结构 ： 最外层电子数决定主族元素的 决定原子呈电中性电子数（Z 个）：化学性质与最高正价和族序数 体积小，运动速率高（近光速），无固定轨道核外电子 运动特征电子云（比方） 小黑点的意义、小黑点密度的意义。排布规律 → 电子层数 周期序数与原子半径表示方法 → 原子（离子）的电子式、原子结构示意图随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化：原子最外层电子数呈周期性变化元素周期律 ②、原子半径呈周期性变化③、元素主要化合价呈周期性变化④、元素的金属性与非金属性呈周期性变化①、按原子序数递增的顺序从左到右排列；元素周期律和 排列原则 ②、将电子层数一样的元素排成一个横行；元素周期表 ③、把最外层电子数一样的元素（个别除外）排成一个纵行。①、短周期（一、二、三周期）周期（7 个横行） ②、长周期（四、五、六周期）周期表结构 ③、不完全周期（第七周期）①、主族（Ⅰ A～Ⅶ A 共 7 个）元素周期表 族（18 个纵行） ②、副族（Ⅰ B～Ⅶ B 共 7 个）③、Ⅷ族（8、9、10 纵行）④、零族（稀有气体）同周期同主族元素性质的递变规律①、核电荷数，电子层结构，最外层电子数②、原子半径性质递变 ③、主要化合价④、金属性与非金属性⑤、气态氢化物的稳定性⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性电子层数： 一样条件下，电子层越多，半径越大。推断的依据 核电荷数 一样条件下，核电荷数越多，半径越小。最外层电子数 一样条件下，最外层电子数越多，半径越大。微 粒 半 径 的 比 较 1 、 同 周 期 元 素 的 原 子 半 径 随 核 电 荷 数 的 增 大 而 减 小 （ 稀 有 气 体 除 外 ） 如 ：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li Na+>Mg2+>Al3+决定原子种类决定编排依据具体表现形式七主七副零和八三长三短一不全5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如 Fe>Fe2+>Fe3+① 与水反应置换氢的难易 ② 最高价氧化物的水化物碱性强弱金属性强...
