有机物化学性质总结官能团与 Na 或 K 反应放出 H2：醇羟基、酚羟基、羧基与 NaOH 溶液反应酚羟基、羧基、酯基、C-X 键与 Na2CO3 溶液反应酚羟基（不产生 CO2）、羧基（产生 CO2）与 NaHCO3 溶液反应羧基与 H2 发生加成反应（即能被还原）碳碳双键、碳碳叁键、醛基、酮羰基、苯环不易与 H2 发生加成反应羧基、酯基能与 H2O、HX、X2 发生加成反应碳碳双键、碳碳叁键能发生银镜反应或能与新制 Cu(OH)2 反应生成砖红色沉淀醛基使酸性 KMnO4 溶液褪色或使溴水因反应而褪色碳碳双键、碳碳叁键、醛基能被氧化（发生还原反应）醛基、醇羟基、酚羟基、碳碳双键 碳碳叁键发生水解反应酯基、C-X 键、酰胺键发生加聚反应碳碳双键与新制 Cu(OH)2 悬浊液混合产生降蓝色生成物多羟基能使指示剂变色羧基使溴水褪色且有白色沉淀酚羟基遇 FeCI3 溶液显紫色酚羟基使酸性 KMnO4 溶液褪色但不能使溴水褪色苯的同系物使 I2 变蓝淀粉使浓硝酸变黄蛋白质12．有机物溶解性规律 根据相似相溶规则，有机物常见官能团中，醇羟基、羧基、磺酸基、酮羰基等为亲水基团，硝基、酯基、C-X 键等为憎水基团。当有机物中碳原子数较少且亲水基团占主导地位时，物质一般易溶于水；当有机物中憎水基团占主导地位时，物质一般难溶于水。 常见不溶于水的有机物：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素 不溶于水密度比水大：CCI4、溴乙烷、溴苯、硝基苯不溶于水密度比水小：苯、酯类、烃[复习]甲烷的化学性质：1．稳定性：通常情况下，甲烷的化学性质比较稳定，跟强酸、强碱不反应。2．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色——不与强氧化剂反应，3．不能使溴水褪色（既不发生取代反应，也不发生加成反应）。4．取代反应——卤代反应：CH4+Cl2CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2CHCl3+HClCHCl3+Cl2CCl4+HCl[现象]1．黄绿色逐渐褪去2．试管液面逐渐上升3．试管壁上有油状液滴生成5．氧化反应：①纯净的甲烷可在空气中宁静的燃烧，火焰为明亮的蓝色，无黑烟CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O② 不纯的甲烷点燃会发生爆炸，所以点燃前必须检验纯度。③ 高温加热分解：在隔绝空气，加热到 1000℃以上可分解2CH43H2+H（C2H2）（乙炔）2CH4C（炭黑）+2H2一．烷烃的化学性质：1．稳定性：通常情况下，烷烃的化学性质稳定，与高锰酸钾等强氧化剂不发生反应，不能与强酸和强碱溶液反应。（不使酸性高锰酸钾溶液褪色）2．卤代反应：（光照条件，与卤素单质发生取代反应）(1)...
