排查落实练七 化学反应速率、化学平衡1．活化分子的碰撞都是有效碰撞(×)2．温度越高，活化分子百分数越大、浓度越大(√)3．压强越大，活化分子百分数越大(×)4．决定化学反应速率的内在因素是反应物本身的性质(√)5．固体和纯液体的浓度是固定的，增加固体或纯液体的用量，反应速率保持不变(√)6．可逆反应达到平衡，反应就不再进行(×)7．增大反应物浓度，化学反应速率一定加快(×)8．在恒温条件下，增大压强，化学反应速率一定加快(×)9．在一定条件下，增加反应物的量，化学反应速率一定加快(×)10．其他条件不变，温度越高，反应速率越快(√)11．正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动(×)12．加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量(×)13．一定条件下，某一反应的活化分子在反应物分子中所占百分数是一定的(√)14．同一反应，在相同时间间隔内，用不同物质表示的反应速率，其数值和意义都不一定相同(×)15．5 mol·L－1·s－1的反应速率一定比 1 mol·L－1·s－1的反应速率大(×)16．一个放热反应，放出热量的多少与反应速率成正比(×)17．正反应速率越大，反应物的转化率越大(×)18．对于某可逆反应，反应进行的净速率是正、逆反应速率之差(√)(二)化学平衡部分1．正反应速率增大，平衡向正反应方向移动(×)2．在恒容条件下，有两个平衡体系：A(g)2B(g)；2A(g)B(g)，都增加 A 的量，A、B转化率都变小(×)3．在一定条件下，平衡向正反应方向移动，正反应速率变大(×)4．由温度或压强改变引起的平衡正向移动，反应物的转化率一定增大(√)5．平衡向正反应方向移动，反应物的转化率都增大(×)6．对于 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，平衡后，改变条件，推断下列说法是否正确。(1)保持体积不变，充入 N2，平衡向正反应方向移动，其转化率增大(×)(2)保持体积不变，充入 NH3，则 NH3的体积分数减小(×)(3)保持温度不变，压缩体积，平衡向正反应方向移动，N2、H2的转化率均增大，其体积分数均减小，NH3的体积分数增大，N2、H2的浓度增大，NH3的浓度减小(×)7．对于 C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)反应，在一定条件下达到平衡，增加或减少 C(s)的量，平衡不移动(√)8．对于 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均不能作为达到化学平衡状态的标志(×)9．对于 C(s)＋CO2(g)2CO(g)反应，当密...
