元素周期律〔学案〕·第二课时【学习目标】：1、知识技能：了解元素金属性、非金属性的周期性变化，并认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。初步了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。2、能力方法：在进行实验过程中，注重观察现象、分析问题、归纳结论、利用知识解决问题的能力的培育。3、情感态度：树立由量变到质变、尊重客观事实的辨证唯物主义观点，培育自身学习自然科学的兴趣和探求知识、不断进取的品质。【学习过程】：【问题分析】：以横坐标表示元素的核电荷数，纵坐标表示元素原子的最外层电子数，结合对元素原子的核外电子排布的认识，将 1~18 号元素用点在坐标系中表示出来。【知识复习】：随着原子序数的递增，元素原子的呈现周期性变化。随着原子序数的递增，元素的呈现周期性变化。随着原子序数的递增，元素的呈现周期性变化。【提出问题】：(投影)结构性质是否可以由元素原子结构上的周期性变化，来推测：元素的性质也将呈现出周期性变化【活动与探究 1】：进行以下实验，探究 Na、Mg、Al 的金属性强弱【实验 1】：取绿豆大小的一小块金属钠，用滤纸吸干其外表的煤油，在一只小烧杯中参加少量的水(约 1/4 )，在水中滴加两滴酚酞溶液，将金属钠投入小烧杯中，观察并记录实验现象。【实验 2】：取一支干净的试管，将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条参加到试管中，向试管中参加适量的水(约 2ml )，再在水中滴加两滴酚酞溶液，观察实验现象。将试管加热，观察并记录实验现象。【实验 3】：取两支干净的试管，分别将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和铝片分别参加到试管中，再向试管中参加 3mol/L 盐酸 2mL，观察并记录实验现象。【沟通讨论】：将实验结果填入下表中并结合 Na、Mg、Al 与水/酸反响的剧烈程度，来分析 Na、Mg、Al 三种元素金属性的强弱。实验11Na12Mg13Al与水的反响与冷水反响 ——与热水反响—— ——与盐酸的反响—— 【知识整理】：Na、Mg、Al 的金属性强弱的顺序是【投影】：相关的化学反响方程式：、 、 【活动与探究 2】：进行以下实验，进一步认识 Al 的金属性强弱。【实验 4】： 取少量 1mol/L AlCl3 溶液注入试管中(约 2ml )，逐滴向其中参加 3mol/L 的NaOH 溶液至产生大量 Al(OH)3白色絮状沉淀为止。【实验 5】： 将 Al(OH)3沉淀分盛在两只试管中，然后分别逐滴向两只试管中参加 3mol/L HCl 溶...
