第二节 化学计量在实验中的应用（一) ——-——-物质的量和摩尔质量教案课题：第二节 化学计量在实验中的应用(一) —--—--物质的量和摩尔质量授课班级课 时1教学目的 知识与技能1、认识摩尔是物质的是的基本单位,了解物质的量与微观粒子之间的关系，了解 摩尔质量的概念，了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义2、了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，能用于进行简单的化学计算。过程与方法1、初步培育学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力2、通过物质的量这一联系微观粒子与宏观质量的物理量的学习,引导学生以化学的眼光、从微观的角度地认识丰富多彩的物质世界，认识到宏观和微观的相互转化是讨论化学的科学方法之一.情感态度价值观1、通过对概念的透彻理解，培育学生严谨、仔细的学习态度，体会定量讨论的方法对讨论和学习化学的重要作用。重 点物质的量及单位；摩尔质量的概念和有关摩尔质量的计算难 点 物质的量及单位-—--——摩尔知识结构与板书设计第二节 化学计量在实验中的应用一、物质的量(amount of substance)的单位—-—摩尔（mole)1.是一个物理量,符号为 n，单位为摩尔（mol）。2、阿伏加德罗常数:表示 1mol 任何粒子的粒子数,符号为 NA,单位为 mol—1，数值约为 6。02*1023 mol-13、注意：使用 mol 时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。4。N、NA与 n 的关系： A1=1 mol 任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上就等于该粒子的相对原子（分子、离子)质量。5、摩尔质量：（1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量,符号为 M（2)、公式：M= 单位 g·mol－16、有关摩尔质量的相关计算例 1：24。5 g H2SO4 的物质的量是_________解：H2SO4 的相对分子质量为 98,则 M（H2SO4 )=98 g·mol－1。n（H2SO4 )===0。25mol。答：略教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动［引言］我们在初中时知道，分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质，这说明,在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系 ,那么，联系他们的桥梁是什么呢?要解决这个问题,我们来学习第二节化学计量在实验中的应用［板书］第二节 化学计量在实验中的应用[讲］就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示为物体的冷热程度一样，物质的量可用来表示物质所含粒子数的多...
