高三化学一轮考点精讲精析（7）：分散系考点 7 分散系考点聚焦1.明白根据分散质粒子的大小，把分散系分为溶液 、胶体和浊液2.理解溶液、悬浊液、乳浊液的涵义。3.理解溶液的构成，溶液形成过程，溶质溶解时的吸热和放热现象；明白得溶液中溶质的质量分数的概念。4.理解饱和溶液、不饱和溶液的概念，明白温度对溶解度的阻碍及溶解度曲线。5. 理解胶体的概念及其重要性质和应用。6. 明白用丁达尔效应辨别溶液和胶体。知识梳理一、溶液的有关概念1.溶液：一种或几种物质 到另一种物质里，形成 、 的混合物。溶液由 、 构成。2.饱和溶液：一定 下，一定量溶剂中不能 的溶液。溶液与否饱和是相对的，变化 、 、 等原因，不饱和溶液与饱和溶液可以互相转变。3.溶质的质量分数：用 溶液中所含溶质的 表达的浓度。溶质的质量分数一般用 ω 表达，其数学体现式为 ： 。配制一定溶质的质量分数的溶液的操作环节为① ② ③ 。现欲配制 100g 质量分数为 10％的的 NaOH 溶液,需用到的试验仪器有 、 、 、 〔必要时需注明仪器规格〕。 4.固体溶解度：一定温度下，某物质在 100g 里形成 时所溶解溶质的 。溶解度一般用 S 表达，单位为 。其数学体现式： 。同样用固体物质在 25℃时的溶解度大小来衡量其溶解性：易溶 ，可溶 ，微溶 ，不溶 。5.溶解度曲线： 。〔1〕溶解度曲线上的点表达物质 ，溶液所处的状态 。(2〕溶解度曲线下面的的点，表达溶液所处的状态是 状态。〔3〕溶解度曲线上面的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的 溶液，且该溶质有剩余。〔4〕两条溶解度曲线的交点，表达在该点所示的温度下，两种物质的 相等。如：右图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。由图可知：① 当温度______时，硝酸钾与氯化钠的溶解度相等。② 当温度______时，氯化钠的溶解度不小于硝酸钾的溶解度。③ 图中 P 点表达 KNO3对应的溶液是______ ④ 当温度为 10℃时，硝酸钾的溶解度是______ 。6.结晶： 。结晶水合物： 。结晶水合物容易失去结晶水，常见的结晶水合物有：如胆矾〔 〕、绿矾〔 〕、明矾〔 〕、石膏〔 〕、芒硝〔 〕等。7.风化与潮解〔1〕风化： 。① 本质：结晶水合物分解。Na2CO3·10H2O＝Na2CO3十 10H2O(无色晶体) (白色粉末) ②现象： 。〔2〕潮解： 。 易潮解的物质有：CaCl2，MgCl2，NaOH 等。 ①粗盐易潮解，而精盐不易潮解。这是由于 。 ②一小块 NaOH 固体露置在...
