第一章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量的变化（1）编写：高二化学备课组—— 成杰、王爱芹、余传继【学习目的】1．理解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2．理解反应热和焓变的涵义；【学习重点】化学反应中的能量变化，△H 的“+”与“-”【预备知识】1．化学反应中物质变化的实质是 。2．在化学反应过程中，破坏旧化学键，需要 能量，形成新化学键 能量。3． 属于放热反应； 属于吸热反应。4．常见的放热反应： 常见的吸热反应： 【基础知识】一.反应热 焓变 1、定义：化学反应过程中所 或 的能量，叫反应热，又称为 ，符号用 表达，其单位常采用 。许多化学反应的反应热可以通过 直接测量。2、 化学反应中能量变化的原因任何化学反应均有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键 ___时，需要 _的互相作用，这需要 能量；当 ，即新化学键 时，又要 能量 。假如反应完毕时，生成物释放的总能量比反应物吸取的总能量 ，这是放热反应。对于放热反应，由于反应后放出能量（释放给环境）而使反应体系的能量 。因此，规定放热反应的 ΔH 为“_ ”。反之，对于吸热反应，由于反应通过 、 等吸取能量（能量来自环境）而使反应体系的能量 。因此，规定吸热反应的 ΔH 为“ ”。当 ΔH 为“___ __”或 ΔH 0 时，为放热反应；当 ΔH 为“_ _”或 ΔH_ __0 时，为吸热反应。3、放热反应与吸热反应比较类型比较 放热反应吸热反应定 义形 成原因与 化学 键强 弱的 关系表 达措施图 示【问题与收获】 。第一节 化学反应与能量的变化（2）编写：高二化学备课组—— 成杰、王爱芹、余传继【学习目的】1．理解反应热效应的定量测定原理和措施；2．认识热化学方程式的意义并能对的书写热化学方程式。【学习重点】热化学方程式的书写【预备知识】对的书写化学方程式应注意哪几点？【基础知识】二、热化学方程式1、 化学方程式，叫做热化学方程式。热化学方程式不仅表明了化学反应中的 变化，也表明了化学反应中的 变化。2、H2(g)+O2(g)===H2O(l) ； ΔH=－285．8 kJ·mol－1,表达在 ℃,_ Pa, mol H2 与 mol O2完全反应生成 态水时 的热量是 285．8 kJ。3、热化学方程式各物质前的化学计量数只表达 不表达 ，因此，它可以是 _ 数，也可以是 数。对于相似物质的反应，当化学计量数不一样步，其 ΔH 。小结：书写热化学方程式的注意事项...
