V(KOHVm高中化学溶液中离子浓度比较盐类水解综合练习一、单选题1.向 20mL0.5mol-L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液。测定混合溶液的温度变cGa+)〉cGHCOO-)〉c(OH-)〉£+)32.化学平衡常数(K)、电离常数(弱酸的电离常数为 K，弱碱的电离常数为 K)、溶度积常数(K)absp是判断物质性质或变化的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是()A. 化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关B. CHCOONH 溶液几乎呈中性，说明 K(CHCOOH)与 K(NH-HO)近似相等34a3b32C. 已知 K(AgCl)〉K(AgI)，由此可以推断 AgCl(s)+I(aq)=AgI(s)+Cl-(aq)不能发生spspD. K(HCN)d 点C. b 点溶液中粒子浓度大小：c(A-)>c(K+)>c(HA)>C(H+)>C(OH-)D.e 点溶液中：c(K+)二 2c(A-)+2c(HA)4.已知 25°C 时醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如表所示，下列叙述正确的是()酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸电离平衡常数K=1.75x10-5K=2.98x10-8K1=4.30x10-7K2=5.61x10-11K1=1.54x10-2K2=1.02x10-7A. 25°C 时，等物质的量浓度的 CH3COONa、NaClO、Na2CO3和 Na2SO3四种溶液中,碱性最强的是Na2CO3溶液B. 25C 时，将 O.lmoLL-1的稀醋酸不断加水稀释，所有离子的浓度均减小C. 少量 SO2通入 Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为 SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3J+2HClOD. 少量 CO2通入 NaCIO 溶液中反应的离子方程式为 CO2+H2O+2ClO-=CO;-+2HclO5•常温下,某化学学习小组对某些电解质溶液作出如下分析。其中正确的是()① 将 1mLpH=3 的强酸溶液加水稀释至 100mL 后，溶液的 pH=l② IL0.50mol・L-1的 NH4Cl 溶液与 2L0.25mol・L-1的 NH4Cl 溶液相比，前者所含 NH+的物质的量444大③ pH=8.3 的 NaHCO 溶液:[Na+]〉[HCO-]>[CO2-]>[HCO]33323④ pH=4、浓度均为 O.lmol・L-1的 CH3C00H、C^COONa 的混合溶液：[CH3C00-]-[CH3C00H]=2X(10-4-10-10)mol・L-1A.①②B.②③C.①③D.②④6. 将 0.2mol・L-1NaHCO3溶液与 O.lmol・L-1KOH 溶液等体积混合，下列关于所得溶液的关系式正确的是()A. 0.2mol・L-1=c(HC03-)+c(C032-)+c(H2C03)B. c(Na+)〉c(K+)...
