盖 斯 定 律 适 用 学 科 高 中化学 适 用 年 级 高 中二年级 适 用 区 域 全国 课 时 时 长 （ 分 钟 ） 40 知 识 点 盖斯定律 热化学方程式的书写 教 学 目 标 认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式 理解并掌握盖斯定律的定义及应用范围 教 学 重 点 盖斯定律及其应用 教 学 难 点 以盖斯定律为核心的计算 教 学 过 程 一 、复习预习 讲解新课之前我们先来复习一下上节课的内容，上节课我们主要学习的内容是中和热和燃烧热，那请同学们回忆一下中和热和燃烧热的概念是什么呢？通过上节课的内容我们还掌握了测定中和热的方法，延伸来看，要想知道某一个反应的反应热，我们可以通过直接测量的方式来获知其△H ，但是实际上，有些反应不容易通过实验直接测得其反应热，比如可逆反应和一些不容易控制反应进程的反应，这时候该怎么办呢？同时，我们还要考虑的问题就是，在热化学中，通过什么样的方式能简明的表达出该反应的热效应呢？这些问题我们一一解决。 二、知 识 讲解 考点 1 热反应方程 式的书写规范 概念：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。 书写热化学方程式的注意事项： 化学反应方程式 热化学方程式 对反应条件的需要指明反应时的温度和反应热与温度和压强等测定条件有关，所以 要求 压强（25℃、101Pa 时，可以不注明），注明反应条件，例如：△（加热） 书写时必须指明反应时的温度和压强（25℃、101Pa 时，可以不注明） 对生成物状态的要求 需要标明“↑”或“↓ ”符号 不标“↑”或“↓ ”符号 对反应物状态的要求 无要求 各物质化学式右侧用（）表明物质的聚集状态。可以用 g、l、s、aq 分别代表气态、液态、固态、水溶液。固体有不同晶态时，还需将晶态注明，例如 S（斜方），S（单斜），C（石墨），C（金刚石）等。 对计量系数的要求 化学计量数必需是整数 热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数，因此，它可以是整数，也可以是分数。 其他要求 在化学方程式的右边写△H，若为放热反应，则△H 为“— ”；若为吸热反应，则△H 为“+”。单位为 kJ/mol。 并且由于△H 与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H 相对应，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。 【总结】： 1、...
